【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

A.水的電離是可逆過程,升高溫度Kw增大,促進(jìn)水的電離,故A可以用平衡移動原理來解釋;

B.HCl在溶液完全電離,當(dāng)其濃度為0.1mol/L時,電離出的c(H+)=0.1mol/L,pH=1,當(dāng)其濃度為0.01mol/L時,電離出的c(H+)=0.01mol/L,pH=2,故B不可以用平衡移動原理來解釋;

C.存在平衡2NO2N2O4,且正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以氣體顏色加深,可以用平衡移動原理來解釋,故C不可以用平衡移動原理來解釋

D.升溫促進(jìn)了Fe3+的水解,從而生成了氫氧化鐵的膠體,故D故可用平衡移動原理來解釋;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖:

試回答下列問題:

⑴觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型,通過對比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示_______________;該藥物中間體分子的化學(xué)式為_____________。

⑵解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振氫譜(PMR)。有機(jī)化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,在PMR中就有幾個不同的吸收峰,吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比。

現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體,其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示,試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L1Na2S溶液,滴加過程中溶液中-1gc(Cu2+)隨滴人的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Na2S溶液中:c(S2)+c(HS)+c(H2S)==2c(Na+)

B. Ksp(CuS)的數(shù)量級為1036

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)水的電離程度最大

D. c點(diǎn)溶液中:c(C1)=2c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量,如圖反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖.下列說法不正確的是

A. 斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的NH鍵吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H=-97

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) H48.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅的相關(guān)化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________,占據(jù)該能層電子的電子_云輪廓圖形狀為__________;Cu2+價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)___________

(2)Cu2O熔點(diǎn)(1235℃)Cu2S熔點(diǎn)(113℃)高,它們均屬于___________晶體,前者熔點(diǎn)較高的原因是_________________________________。

(3)Cu可與N、S,O等元素形成化合物,N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________;在Cu的催化作用下,乙醇可被氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。

(4)1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

(5)CuN所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示,其晶胞參數(shù)為amm。該晶體的化學(xué)式為___________,晶體的密度為___________g·cm3(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)取質(zhì)量為ag的試樣進(jìn)行下列實驗,所得氣體數(shù)據(jù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得,所涉及的過程如下:

注:已知:Fe3+、Fe2+Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物,開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀PH

2.5

7.0

4.7

完全沉淀PH

3.7

9.0

6.7

下列說法不正確的是

A. 氣體B為氫氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ Fe3+ 、 Fe2+ Cu2+

C. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應(yīng):2Fe2H2O22H2Fe32H2O

D. 若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg,則試樣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(a-0.56)/a×100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O===Na+2OH+H2

C. 氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H===Fe2+H2 O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3 ↓+NHH2O+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物M 的結(jié)構(gòu)簡式如下:下列有關(guān)M 敘述不正確的是( )

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下,M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知M的分子式是C11H12O3,正確; B.該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵,因此能使溴的四氯化碳溶液褪色,正確;C. 該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物,正確;D. 化合物M含有碳碳雙鍵,因此能發(fā)生加成反應(yīng),含有醇羥基、羧基,因此可以發(fā)生取代反應(yīng),錯誤。

考點(diǎn):考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。

型】單選題
結(jié)束】
22

【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是( )

A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,若表面水膜呈中性,則正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+4e= 4OH

B. 在潮濕的空氣中,黃銅(銅鋅合金)制品比純銅制品更易產(chǎn)生銅綠

C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕

D. 從本質(zhì)上看,金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程

【答案】B

【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕,則正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+4e=4OH,A正確;B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋅的金屬性強(qiáng)于銅,因此黃銅(銅鋅合金)制品比純銅制品更不易產(chǎn)生銅綠,B錯誤;C、海水中含電解質(zhì)濃度大,淡水中含電解質(zhì)濃度小,故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕,C正確;D、從本質(zhì)上看,金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程,D正確;答案選B。

型】單選題
結(jié)束】
23

【題目】下列說法不正確的是

A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性條件下,的水解產(chǎn)物是

D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳元素是組成生物體的最基本元素,這是因為碳元素在生物體中

A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用

C. 所起的作用最大 D. 構(gòu)成有機(jī)物的基本骨架

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同步練習(xí)冊答案