【題目】一定溫度下,反應,在密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（ ）

A.體積不變,加少許化學平衡正向移動，再達到平衡狀態(tài)時與原平衡相比顏色變深

B.加壓時(體積變小),將使正反應速率增大，逆反應速率減慢

C.體積不變,加少許,化學平衡逆向移動，再達到平衡狀態(tài)時與原平衡相比顏色變淺

D.保持體積不變,升高溫度,化學平衡正向移動，再達到平衡狀態(tài)時混合氣體密度變小

【答案】A

【解析】

A．保持溫度和體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，NO2的濃度比原平衡時濃度大，則顏色變深，故A正確；

B．體積變小，濃度增大，正、逆反應速率均增大，故B錯誤；

C．體積不變，加少許NO2，NO2濃度增大，化學平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，重新平衡時NO2的濃度比原平衡狀態(tài)大，即混合氣體的顏色比原平衡狀態(tài)深，故C錯誤；

D．體積不變，混合氣體的質量也不變，則混合氣體密度始終不變，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：

（1）圖B對應的物質名稱是_________，其晶胞中的原子數(shù)為______，晶體類型為_______。

（2）d中元素的原子核外電子排布式為_______。

（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是______，原因是______，該物質的分子構型為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________。

（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是_________。

（5）k的分子式為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________，屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值，類似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-，下圖為H2CO3、HCO3— 、CO32—在加入強酸或強堿溶液后達到平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。

（1）在pH＝11時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。

（2）由圖可知，碳酸的一級電離常數(shù)Ka1大約為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡

時，下列說法正確的是（ ）

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D. 若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物。化合物F的合成路線如下，回答下列問題：

已知信息如下：①RCH=CH2RCH2CH2OH；

②；

③RCOOCH3 .

(1)A的結構簡式為____，B →C的反應類型為___，C中官能團的名稱為____，C→D的反應方程式為_____。

(2)寫出符合下列條件的D的同分異構體_____(填結構簡式，不考慮立體異構)。①含有五元環(huán)碳環(huán)結構；②能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應。

(3)判斷化合物F中有無手性碳原子___，若有用“*”標出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選) ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJmol－1

Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJmol－1

下列表述正確的是

A.1molCO燃燒時放出的熱量為283kJmol－1

B.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJmol-1

C.Na2O2(s)與CO2(g)反應放出226kJ熱量時電子轉移數(shù)為2NA

D.Na2O2和Na2CO3中陰陽離子個數(shù)比不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400℃，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：下列說法不正確的是（　�。�

A.NaBH4中H元素顯+1價

B.操作③所進行的分離操作是蒸餾

C.反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3

D.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.A-的水解常數(shù)約為10-11

B.水的電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C.c點和d點溶液中均符合c（Na+）=c（A-）

D.b點溶液中粒子濃度關系：c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是

A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483．6 kJ·mol-1

B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他條件不變時，O2的轉化率隨的變化關系

C. 圖丙表示用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲線，從A點到B點反應的離子方程式為：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度溶液的pH：NaA<NaB

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