【題目】冬季的降雪給交通帶來(lái)了諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說(shuō)法正確的是（ ）

A.1 molCH3COOK的質(zhì)量為98g/mol

B.含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量是1mol

C.一個(gè)CH3COO-的質(zhì)量約為g

D.CH3COOK摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量

【答案】C

【解析】

A. 1 molCH3COOK的質(zhì)量為98g，摩爾質(zhì)量的單位的g/mol，故A錯(cuò)誤；

B. 6.02×1023個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為1mol，醋酸鉀的物質(zhì)的量是碳原子物質(zhì)的量的一半，為0.5mol，故B錯(cuò)誤；

C. 一個(gè)CH3COO-微粒的質(zhì)量=g= g，故C正確；

D. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于m g 水中(不與水反應(yīng))，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρ g·cm－3，則下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液密度ρ= B. 相對(duì)分子質(zhì)量M=

C. 物質(zhì)的量濃度c= D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，下列關(guān)于A的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A. 若A可水解，與其同類的化合物包括的同分異構(gòu)體只有5種

B. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物類型可能不只1類

C. A的可能結(jié)構(gòu)中在一定條件下最多可與發(fā)生加成反應(yīng)

D. A一定屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅作催化劑、以乙二醇和碳酸氫鈉為復(fù)合解聚劑常壓下快速、徹底解聚聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯，同時(shí)回收對(duì)苯二甲酸和乙二醇。反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在題圖1所示裝置的四頸燒瓶?jī)?nèi)依次加入洗凈的礦泉水瓶碎片、氧化鋅、碳酸氫鈉和乙二醇，緩慢攪拌，油浴加熱至180 ℃，反應(yīng)0.5 h。

步驟2：降下油浴，冷卻至160 ℃，將攪拌回流裝置改為圖2所示的攪拌蒸餾裝置，水泵減壓，油浴加熱蒸餾。

步驟3：蒸餾完畢，向四頸燒瓶?jī)?nèi)加入沸水，攪拌。維持溫度在60 ℃左右，抽濾。

步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中加熱煮沸后，趁熱邊攪拌邊加入鹽酸酸化至pH為1～2。用砂芯漏斗抽濾，洗滌濾餅數(shù)次直至洗滌濾液pH＝6，將濾餅攤開(kāi)置于微波爐中微波干燥。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 步驟1中將礦泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________。

(2) 步驟2中減壓蒸餾的目的是____________________，蒸餾出的物質(zhì)是________。

(3) 抽濾結(jié)束后停止抽濾正確的操作方法是________。若濾液有色，可采取的措施是________。

(4) 該實(shí)驗(yàn)中，不采用水浴加熱的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由硝酸錳[Mn(NO3)2]制備的一種含錳催化劑，常溫下能去除甲醛、氫氰酸(HCN)等有毒氣體。

(1) Mn2＋基態(tài)核外電子排布式是________________。NO3-的空間構(gòu)型為__________________(用文字描述)

(2) 甲醛分子中，碳原子的雜化方式為________。

(3) HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。H、C、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(4) 硝酸錳受熱可分解生成NO2和某種錳的氧化物。該氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。寫(xiě)出硝酸錳受熱分解的化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2, 完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。

② 若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)反應(yīng)：

（1）配平上述化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況_____________________________

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是__________ ，被氧化的元素是_____________。

（3）1 mol Cl2參加反應(yīng)，被氧化的NH3 的物質(zhì)的量是_____________mol。

（4）若有68g NH3參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 氯化鐵腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

B. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O

C. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2O

D. 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：2OH－＋SO2 ===SO＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)需要 240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用 的儀器有：① 膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________（寫(xiě)儀器名稱）。

（2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；所需濃硫酸的體積約為_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

（3）定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是_________________

（4）下列操作對(duì) H2SO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？

①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：_________________ ；

②量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)：_____________ ；

③未等溶液冷卻就定容：_____________ 。

（5）在配制過(guò)程中，下列操作不正確的是（填序號(hào)） _____________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C．將準(zhǔn)確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線

D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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