【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L.Cl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

B. 室溫下,1LpH=13NaOH溶液中由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成56gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

【答案】A

【解析】Cl2與足量NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA,故A正確;室溫下, pH=13NaOH溶液中,由水電離的OH-離子的濃度是 ,1LpH=13NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為NA,故B錯(cuò)誤;氫氧燃料電池正極是氧氣得電子,1mol氧氣得4mol電子,所以消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA,故C錯(cuò)誤;根據(jù)方程式5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,生成4molN2轉(zhuǎn)移15mol電子,所以生成56gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7.5NA,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作中不正確的是

A.過(guò)濾時(shí),玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B.過(guò)濾時(shí),漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C.分液時(shí),上層液體要從分液漏斗上口倒出

D.向試管中滴加液體時(shí),膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),將2.0molA(g)2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中,在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H<0;t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C(g)2.0mol。下列說(shuō)法正確的是

A. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%

B. T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2

C. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器體積,平衡逆向移動(dòng)

D. 相同條件下,若將1.0molA(g)1.0molB(g)充入同樣容器,達(dá)到平衡后,A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下圖圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液的最高溫度。回答下列問(wèn)題:

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________。

A.沿玻璃緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似地認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH____________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是________

A.用滴定管(精量?jī)x器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積

B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí),有少量濺出

C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多

D.測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是( )

A. 所有的金屬常溫下都呈固態(tài)

B. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中往往體現(xiàn)出還原性

C. 金屬都能在空氣中形成致密的保護(hù)膜

D. 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,經(jīng)測(cè)定,加入NaOH溶被的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(b處NaOH溶液的體積為2L),則下列判斷正確的是

A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

B. 混合溶液中A13+與Mg2+物質(zhì)的量之比為2:1

C. a點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積與b點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積之比為5:1

D. 在b處溶液中的溶質(zhì)只有Na[Al(OH)4]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列混合物可以用分液法分離的是( )

A.食鹽水中的泥沙B.碘與四氯化碳C.植物油與水D.碳酸鋇與氯化銀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是(用字母填在橫線上)

A.難揮發(fā)性 B.酸性 C.吸水性 D.脫水性 E.強(qiáng)氧化性 F.催化作用

敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加 _______,

濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑___________,

濃硫酸與銅反應(yīng)_____________;

2氮氧化物也是造成酸雨的成分之一,治理汽車尾氣中NOCO的一種方法是:在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換裝置,使NOCO反應(yīng),生成無(wú)毒氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________;

3噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差;提供如圖的裝置,請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法____________________________________;

4為了測(cè)定某銅銀合金的成分,將17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(氣體為NONO2混合氣體),并測(cè)得溶液中c(H+)=1mol/L,假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為40 mL,則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________保留兩位有效數(shù)字),收集到的混合氣體中NONO2的體積之比為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題:

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是__________

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:________。

②近似認(rèn)為0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是______。

A.用滴定管(精量?jī)x器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積

B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí),有少量濺出

C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多

D.測(cè)量硫酸溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度

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