【題目】把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是

A. 氧氣 B. 二氧化氮 C. 二氧化氮和氧氣 D. 二氧化氮和一氧化氮

【答案】C

【解析】

試題假設3摩爾二氧化氮和水反應生成2摩爾硝酸和1摩爾一氧化氮，2摩爾硝酸和小蘇打反應生成2摩爾二氧化碳，2摩爾二氧化碳和過氧化鈉反應生成1摩爾氧氣，1摩爾一氧化氮和0.5摩爾氧氣反應生成1摩爾二氧化氮，所以剩余氣體有二氧化氮和氧氣，選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3、MaHCO3及xNa2CO3·yH2O(過碳酸的)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上用途非常廣泛。

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀釋時，溶液的pH____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）25℃時，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=5×10-7，Ka=5×10-11，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，計算下列平衡常數(shù)。

①NaHCO3水解反應HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為K= ________ 。（填數(shù)值）

②反應HCO3-+NH3·H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為K=_________。 （填數(shù)值）

（3）一種測定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：

①滴定CO32-時，終點溶液顏色變化是______。

②滴定H2O2時，MnO4-被還原為Mn2+，反應的離子方程式為_______。

③若消耗鹽酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。y/x的值(列出計算過程)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）烷烴A的碳原子數(shù)是5，則符合A的結構有____________ 種，其中含有四個甲基的系統(tǒng)命名為________________________________ ；

（2）烷烴B在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則B的分子式為____________，其中含有3個-CH3的同分異構體的結構簡式為___________________________、________________________________；

（3）某氣態(tài)烴在標準狀況下的密度為2.59g/L，該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個數(shù)比是______________，分子式是_________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的簡略框架圖．
（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線 ． 按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為 ．
（2）上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為、；比較元素①與元素②的下列性質（填寫“＞”或“＜”）．原子半徑：①②、電負性：①②、金屬性：①②．
（3）某短周期元素最高正價為+7，其原子結構示意圖為 ．
（4）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ．
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產(chǎn)生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發(fā)生的反應屬于（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（3）寫出有關反應的離子方程式 ．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（ ）
A.NH3 NO NaNO2
B.Fe2O3 Fe FeCl3
C.SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3
D.CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是

A. CuSO4 B. Na2SO4 C. HCl D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在核磁共振氫譜圖中，只有一個吸收峰的物質是(　　)
A.CH3CH2OH
B.HCOOCH3
C.CH3COCH3
D.CH2＝CH—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbO2及2PbCO3Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為 ．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應的平衡常數(shù)為K=1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10﹣7 ， Ka2=7.1×10﹣15]．
（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如圖1：

①“碳化”時，發(fā)生反應的化學方程式為 ．
②“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 ．
（3）為確定2PbCO3Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如圖2所示．
①A→B過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為（填化學式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為（填化學式）．
②根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù)，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）．

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