可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度．用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空．
（1）若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
；
（2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
；
（3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
；
（4）若B不是氣體，C是氣體：
①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
；
②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在以g?mol-1為單位時(shí)數(shù)值上等于其平均相對(duì)分子質(zhì)量，因此可用氣體的
m總
n總
來推算平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化，（1）（3）可用此法；對(duì)于（2）氣體只有一種，所以不變；對(duì)于（4）屬于兩組分氣體混合物，則只要看兩種氣體的比例及摩爾質(zhì)量大�。�
解答： 解：對(duì)于可逆反應(yīng)3A（g）?3B+C （？）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)
（1）若B、C都是氣體，正反應(yīng)方向，混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量變小，故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)方向氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，故答案為：變大；
（2）若B、C都不是氣體，只有A是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故答案為：不變；
（3）若B是氣體，C不是氣體，正反應(yīng)方向混合氣體的總質(zhì)量減小，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，平均摩爾質(zhì)量變小，故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，故答案為：變大；
（4）若B不是氣體，C是氣體．
①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，平衡后存在A、C兩種氣體，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr（C）＜
.
M
＜Mr（A），故正反應(yīng)方向氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，升溫平衡逆向進(jìn)行，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，故答案為：變大；
②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，平衡后存在A、C兩種氣體，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr（A）＜
.
M
＜Mr（C），故正反應(yīng)方向氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為：變��；
點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡移動(dòng)、外界條件對(duì)平衡的影響，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3．下列說法正確的是（　�。�
A、X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的球棍模型為：
B、原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞Y＞X
C、X、Y、Z、W元素都能形成兩種同素異形體
D、X與Y、Z與W都能化合形成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，可用△H-T△S判斷，若△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物．為了減輕大氣污染，人們提出用以下反應(yīng)來治理汽車尾氣：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論根據(jù)是什么？（已知在298K、101kPa下，該反應(yīng)的△H=-113.0kJ?mol-1，△S=-145.3J?mol-1?K-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3?H2O）=1.7×l0-5mol/L．現(xiàn)有常溫下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為
 
．
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=
 
．
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）2固體，固體完全溶解．甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋：
甲同學(xué)：由于NH4+水解呈酸性，其H+結(jié)合Mg（OH）2電離的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同學(xué)：由于Mg（OH）2?Mg2++2OH-，NH4++OH-?NH3?H2O，使Mg（OH）2溶解．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩位同學(xué)的解釋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代社會(huì)中銅在不同領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如圖．其中銅的萃取（銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生多步反應(yīng)，除了發(fā)生Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反應(yīng)外，其它反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（2）“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學(xué)式是
 
．
（5）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑．該反應(yīng)中被氧化的與被還原的元素的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結(jié)晶水，它的化學(xué)式是Mg6[（OH）4Si2O5]2．
（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為
 
，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）Si原子的最外層的電子排布式為
 
，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）SiCl4比SiO2的熔點(diǎn)
 
（填“低”、“高”），原因是
 
．
（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強(qiáng)弱
 
．
A．利用Si和O在周期表中的位置
B．SiO2與水不發(fā)生反應(yīng)
C．Si在一定條件下與氧氣反應(yīng)，生成SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓 B．加入催化劑   C．體積不變充入氦氣   D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（2）已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.010.20.2
①該反應(yīng)的平衡表達(dá)式K=，該溫度的平衡常數(shù)為
 
．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
；已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是
 
．
A．混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時(shí)生成2mol C=O鍵
D．混合氣體中c（H2）：c（CH3OH）=3：1
（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為
 
mol?L-1?min-1．
（4）下列措施中能使（3）題中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度          B．加入催化劑      C．將H2O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大         E．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）若在另一個(gè)密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持壓強(qiáng)不變，并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)
 
 （3）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)．（填“＞”或“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去CuSO4?5H2O中的沙子（主要成分為SiO2），必要的實(shí)驗(yàn)操作為（　�。�
A、溶解　過濾　蒸發(fā)結(jié)晶
B、加熱　溶解　過濾
C、溶解　過濾　蒸餾
D、溶解　過濾　分液

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