【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL1,質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L1的鹽酸,請回答下列問題:

1濃鹽酸的物質的量濃度為____ ____。

2配制240 mL 0.1 mol·L1的鹽酸應量取濃鹽酸體積________mL,應選用容量瓶的規(guī)格________mL。

3配制時,其正確的操作順序是 (用字母表示,每個字母只能用一次)________。

A.用30 mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩、搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12 cm

4 偏大、偏小無影響

用量筒量取濃鹽酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中________。

用量筒量取濃鹽酸時,仰視讀數(shù)________。

定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線______

定容時仰視刻度線________。

5若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

加蒸餾水時不慎超過了刻度線____________________________________________。

向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出____________________________________。

【答案】

112.5 mol/L;

22.0;250;

3BCAFED

4偏大偏大偏小 偏小;

5洗凈容量瓶,重新配制; 洗凈容量瓶,重新配制

【解析】

試題分析:1)密度為1.25 g/mL,溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度c=1000×1.25 g/mL×36.5%÷36.5g/mol=12.5mol/L;故答案為:12.5mol/L;

2)配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸,應選擇250ml的容量瓶,稀釋前后溶液所含溶質的物質的量不變,設需要濃鹽酸的體積為V,則V×12.5mol/L=250ml×0.1 mol/L,解得V=2.0ml;故答案為:2.0;250;

3)溶液配制一般步驟是:計算量取溶解、冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶貼簽,一般用量筒量取,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點與刻線相平,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻;故答案為:BCAFED;

4用量筒量取濃鹽酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中,導致鹽酸的體積偏大,濃度偏大;用量筒量取濃鹽酸時,仰視讀數(shù),導致鹽酸的體積偏大,濃度偏大;定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線,導致溶液體積偏大,濃度偏;定容時仰視刻度線,導致溶液體積偏大,濃度偏小,故答案為:偏大偏大偏小 偏;

5加蒸餾水時不慎超過了刻度線,導致溶液的體積不準確,需要重新配置,故答案為:洗凈容量瓶,重新配制;

向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面,導致溶質的物質的量不準確,需要重新配置,故答案為:洗凈容量瓶,重新配制。

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