Question

【題目】DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成。某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：

（1）用圖1中的儀器 ______ （填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000 molL-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用 ______ 潤洗2-3遍 ；

②該實驗的原理（用離子方程式表示）為 _________________________________；

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是 ______ （保留四位有效數(shù)字）。

（3）丙同學利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應，用酸性KMnO4溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定

①設(shè)計的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母）

②判斷滴定終點的依據(jù)是 _____________________________________________。

（4）丙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如表：

實驗序號	待測樣品溶液的體積/mL	0.1000 molL-1KMnO4溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	24.98
2	25.00	1.56	29.30
3	25.00	1.00	26.02

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為 ______ （保留四位有效數(shù)字）。

（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 ______ （填序號）

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．滴定過程中，當KMnO4溶液滴在錐形瓶內(nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

Answer 1

【答案】 ③ 0.1000molL-1的氨水 CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O 1.000molL-1 b 當?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色 0.5000molL-1 AC

【解析】(1)量筒精確到0.1，滴定管精確到0.01，故量取10.00mL用酸式滴定管，圖中①為溫度計，②為量筒，③為滴定管；故答案為：③；

(2)①為防止滴定管清洗完之后管壁上殘留水將待測液稀釋，應用所盛液體潤洗2-3次，故答案為：0.1000mol．L-1的氨水；

②醋酸與一水合氨反應生成醋酸銨和水：CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O，故答案為：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++H2O；

③設(shè)白醋的濃度為c，則反應消耗的醋酸的物質(zhì)的量為n(CH3COOH)=c×10.00mL×；反應消耗的氨水的物質(zhì)的量為：n(NH3H2O)=0.1000molL-1×20ml，根據(jù)圖表可知當混合液導電能力最強時，醋酸恰好與氨水反應完全，所以n(CH3COOH)=n(NH3H2O)，c×10.00mL×=0.1000molL-1×20ml，c=1.000molL-1；故答案為：1.000molL-1；

(3)①高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應用酸式滴定管盛裝，滴定時為便于觀察顏色變化，滴定終點顏色由淺變深易于觀察，應將高錳酸鉀滴到待測液中，故答案為：b；

②FeSO4反應完畢，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，淺紫紅色半分鐘內(nèi)不褪去，說明滴定到終點；故答案為：當?shù)蜗伦詈笠坏?/span>KMnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；

(4)第2組KMnO4溶液的體積與第1、3組相差比較大，應舍掉，應按第1、3組計算消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=25mL，令FeSO4溶液的濃度為cmol/L，由KMnO4～5FeSO4可知：5×25mL×0.1000molL-1=25mL×cmol/L，解得c=0.5000；故答案為：0.5000molL-1；

(5)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標準液增多，結(jié)果偏高，故A符合；B．加入水沖洗的目的是將錐形瓶壁上的殘留高錳酸鉀完全反應，避免產(chǎn)生誤差，加入水無影響，故B不符合；C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，讀出的標準液體積增大，結(jié)果偏高，故C符合；D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，讀數(shù)減小，標準液體積減小，結(jié)果偏低，故D不符合；故答案為：AC。