在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，應(yīng)采取的措施是（   ）

A．加水　B．加熱C．加CH3COONa固體D．加很稀的NaOH溶液

BC

解析試題分析：在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，可以加入可以提供CH3COO-的鹽，故選C，加熱可以使平衡向吸熱方向移動(dòng)，故選B，加水會(huì)稀釋使?jié)舛冉档�；加很稀的NaOH溶液，同樣相當(dāng)于稀釋；故選BC。
考點(diǎn)：電離平衡的影響因素
點(diǎn)評(píng)：以下列表歸納了外界條件變化對(duì)電離平衡及c(H+)的影響，這里假設(shè)弱電解質(zhì)AB可以電離成(A+)和(B-),且電離過程吸熱，
則



電離方程式
AB=（可逆反應(yīng)）=(A+)+(B－)
條件改變內(nèi)容
v（正），v（逆）關(guān)系
平衡移動(dòng)方向
增大c(AB)
v（正）>v（逆）
向右
減小c(AB)
v（正）<v（逆）
向左
增大c(A+)
v（正）<v（逆）
向左
減小c(A+)
v（正）>v（逆）
向右
增大c(B—)
v（正）<v（逆）
向左
減小c(B—)
v（正）>v（逆）
向右
稀釋溶液
v（正）>v（逆）
向右
升高溫度
v（正）>v（逆）
				
							
			

			

			
			

		
	

		

		





			
		
		
				

				練習(xí)冊(cè)系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
（2009?肇慶二模）某�？萍蓟顒�(dòng)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸及設(shè)計(jì)的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對(duì)兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率以及是否存在電離平衡進(jìn)行探究．
（1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷：根本無法完成實(shí)驗(yàn)，甚至存在危險(xiǎn)，其缺陷在于
A、B兩個(gè)量筒口用膠塞密封，反應(yīng)產(chǎn)生的H2會(huì)造成壓強(qiáng)過大而發(fā)生危險(xiǎn)[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開始后不斷增大，會(huì)造成燒瓶或量筒因壓強(qiáng)過大將膠塞推出]
A、B兩個(gè)量筒口用膠塞密封，反應(yīng)產(chǎn)生的H2會(huì)造成壓強(qiáng)過大而發(fā)生危險(xiǎn)[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開始后不斷增大，會(huì)造成燒瓶或量筒因壓強(qiáng)過大將膠塞推出]
，其改進(jìn)方法是
除去A、B量筒口的膠塞
除去A、B量筒口的膠塞
．
（2）改進(jìn)裝置后，檢查一側(cè)裝置的氣密性的方法是
將導(dǎo)管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
將導(dǎo)管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
．
（3）欲配制100mL實(shí)驗(yàn)所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．
正確操作，記錄得到下表中部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題：






A燒瓶中
B燒瓶中
20℃、101kPa
50mL量筒內(nèi)氣體讀數(shù)		
反應(yīng)時(shí)間



A瓶
B瓶



40mL0.1mol/L
醋酸溶液		
40mL0.1mol/L
鹽酸溶液		
5mL
t（a1）=155s
t（b1）=7s



10mL
t（a2）=310s
t（b2）=16s



15mL
t（a3）=465s
t（b3）=30s



20mL
t（a4）=565s
t（b4）=64s



…
…
…



44.8mL
t（an）=865s
t（bn）=464s
（4）在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中：①t（a1）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b1）的原因?yàn)椋?!--BA-->
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
；
②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數(shù)式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡；由
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（5）通過該實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是（回答出兩點(diǎn)即可）：①
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開始反應(yīng)速率大，過一段時(shí)間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開始反應(yīng)速率大，過一段時(shí)間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
；②
鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
．


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)比較等體積（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L鹽酸、1.1mol/L醋酸分別與過量金屬反應(yīng)生成氫氣的速率請(qǐng)你協(xié)助完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問題．

（1）實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是
Mg
Mg
，不選其它兩種金屬的理由是
由于Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng)
由于Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng)
．
（2）實(shí)驗(yàn)原理：（用離子方程式表示）
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
．
（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)．你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是：
同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
．
（4）按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中HCl與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖一，計(jì)算實(shí)驗(yàn)在80-120s范圍內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率
0.00375mol/（L．min）
0.00375mol/（L．min）
（忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程）．
（5）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出HAc、H2SO4與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．
（6）量筒的規(guī)格由
酸溶液的體積
酸溶液的體積
決定．
（7）對(duì)鹽酸和醋酸反應(yīng)圖象的異同，你的解釋是
醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時(shí)c（H+）小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等．
醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時(shí)c（H+）小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等．
．


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆海南三亞一中高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（B）（解析版）
				題型：選擇題
			


						
在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應(yīng)采取的措施是 (  ) 



A．加入鹽酸      B．加入NaOH(s)   C．加蒸餾水    D．升高溫度



 


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆廣東東莞第七高級(jí)中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			


						
在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH
 CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，應(yīng)采取的措施是（   ）



A．加水　           B．加熱             C．加CH3COONa固體  D．加很稀的NaOH溶液



 


			


			

			查看答案和解析>>		

			
	

		



同步練習(xí)冊(cè)答案