Question

10．下列溶液中通入過量二氧化碳，一定沒有白色沉淀產生的是（　�。�

• A． Ca（OH）₂
• B． NaAlO₂
• C． Na₂SiO₃
• D． 飽和Na₂CO₃

Answer 1

分析 二氧化碳通入下列溶液中，一定沒有白色沉淀產生，說明二氧化碳不和該物質反應或生成可溶性物質，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．過量二氧化碳和氫氧化鈣反應為Ca（OH）₂+2CO₂=Ca（HCO₃）₂，所以過量二氧化碳，一定沒有白色沉淀產生，故A正確；
B．碳酸酸性大于氫氧化鋁，將過量二氧化碳通到偏鋁酸鈉溶液中，會產生氫氧化鋁白色沉淀，CO₂+NaAlO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃ ，故B錯誤；
C．硅酸鈉溶液和過量二氧化碳反應為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，所以有沉淀生成，故C錯誤；
D．過量二氧化碳和飽和碳酸鈉溶液反應為CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以溶液中會有晶體析出，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)物質的溶解性、酸的強弱等知識點即可解答，題目難度不大．