【題目】下列關(guān)于碳和硅的敘述中錯(cuò)誤的是(  )

A. 碳和硅的最高價(jià)氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B. 單質(zhì)碳和硅在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng)

C. 碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸

D. 碳和硅兩種元素都有同素異形體

【答案】C

【解析】

A、最高價(jià)氧化物CO2SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應(yīng), 選項(xiàng)A正確;

B、單質(zhì)碳和硅在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng),生成CO、CO2、SiO2等氧化物,選項(xiàng)B正確;

C、CO2H2O=H2CO3,但CO不溶于水,SiO2不溶于水也不與水反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、石墨、金剛石、無定形碳為碳的同素異形體,晶體硅和無定形硅是硅的同素異形體,選項(xiàng)D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6.72L標(biāo)況下的氯氣通入到500ml一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應(yīng)。則

①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少?②生成次氯酸鈉的質(zhì)量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑.實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5 , 實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7~8;
Ⅲ.再通SO2至pH為4.1;
Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體.
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng),所得溶液顯酸性,其原因是 . 步驟Ⅲ中測(cè)定溶液的pH的方法是;pH>4.1時(shí),則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物,其化學(xué)式是
(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價(jià)硫的含量,實(shí)驗(yàn)方案為:將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中, , 重復(fù)如上步驟2次,記錄數(shù)據(jù).(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:c1molL1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2molL1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72的廢水,實(shí)驗(yàn)結(jié)果見右圖.
①實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH不斷升高的原因是
②已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031 , lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×105 molL1時(shí)視為完全沉淀.現(xiàn)將廢水中Cr2O72全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去,需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L某混合溶液中,溶質(zhì)X,Y的濃度都為0.1molL1 , 向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1molL1氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X,Y,Z分別是(

A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O).下列說法正確的是(

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B.該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C.每生成1mol O2 , 有44g CO2被還原
D.a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+﹣18e=C3H8O+5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色,其原因可能是(  )

A. 蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+

B. 蘋果汁中含有Cu2+

C. 蘋果汁中含有OH-

D. 蘋果汁中含有Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí)向20mL 0.1molL1 HA溶液中不斷滴入0.1molL1 NaOH溶液,pH變化如圖.下列敘述正確的是(

A.HA的電離方程式:HA═H++A
B.水的電離程度:a點(diǎn)>b點(diǎn)
C.c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)═c(A)+c(HA)
D.d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義.為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)欲用圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑.該實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)達(dá)到目的,原因是

(2)為探究MnO2的量對(duì)催化效果的影響,乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中,
在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2 , 測(cè)量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是 , 原因是
(3)為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ):

試管

滴加試劑

5滴0.1molL1FeCl3

5滴0.1molL1 CuCl2

5滴0.3molL1 NaCl

產(chǎn)生氣泡情況

較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡

緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 , 實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是
(4)①查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng),且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個(gè)
氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是(按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/span>
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅,由此得出選擇作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度時(shí),100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是(
A.中和時(shí)所需NaOH的量
B.與Mg反應(yīng)的起始速率
C.OH的物質(zhì)的量濃度
D.溶液中

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