Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液
• B、能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
• C、焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化
• D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Fe-3e^-=Fe³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),焓變和熵變

專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A．根據(jù)溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；
B．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)為：△H-T△S，只有△H-T△S＜0的反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行；
C．焰色反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成；
D．反應(yīng)生成Fe²⁺．

解答： 解：A．因溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故A正確；
B．△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，也可能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．焰色反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體、自發(fā)反應(yīng)、焰色反應(yīng)以及金屬腐蝕，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．