(8分)某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液,請回答有關(guān)問題。
實驗步驟 | 有關(guān)問題 |
①計算所需KCl的質(zhì)量 | 需要KCl的質(zhì)量為________g(保留小數(shù)點后一位) |
②稱量KCl固體 | 稱量需要用到的主要儀器是________________ |
③將KCl加入100 mL燒杯中,并加入適量水 | 為了加快溶解速率,可以采取哪些措施? ________________ |
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中 | 為了防止溶液濺出,應(yīng)采取什么措施? __________________ |
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 | 在進行此操作時當(dāng)加水至離刻度線1 cm~2 cm處應(yīng)如何操作?____________________ |
①7.5、谕斜P天平、藥匙、蹟嚢(或適當(dāng)加熱) ④用玻璃棒進行引流
⑤改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切
(1)容量瓶是否漏水。2)偏低(3)重新配制
解析試題分析: 根據(jù)題意知,500mL 0.2mol?L-1KCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鉀0.1mol,需要氯化鉀的質(zhì)量為:74.5g/mol×0.1mol=7.45≈7.5g;稱量7.5g氯化鉀,可以使用托盤天平進行稱量;為了加速溶解,需要使用玻璃棒進行攪拌;轉(zhuǎn)移溶液時,需要使用玻璃棒引流,目的是避免液體流到容量瓶外邊;定容時,先直接加蒸餾水到容量瓶刻度線1-2cm,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;(1)在使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,必須檢查容量瓶是否漏水;(2)未將洗滌燒杯、玻棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低;(3)若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線,會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低,此次配制失敗,需要倒掉重新配制。
考點:考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1L0.5mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數(shù)為NA |
B.常溫常壓下,1molCH4中含有4NA個C-H鍵 |
C.常溫常壓下,48g O3含有原子數(shù)為2NA(相對原子質(zhì)量:O 16) |
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?ω,體積為VL(溶液中無晶體析出),則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.mol·L-1 | B.mol·L-1 |
C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識的重要基礎(chǔ),下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
①用電子式表示HCl的形成過程:
②MgCl2的電子式:
③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子:
④乙烯、乙酸結(jié)構(gòu)簡式依次為:CH2CH2、C2H4O2
⑤S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
A.①②③④⑤ | B.④⑤ | C.③④ | D.③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A氣體極易溶于水,其相對分子質(zhì)量為a,在0℃、1.01×105Pa時,測得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為b mol/L,該溶液的密度為c g/cm3,求:
(1)A飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
答:c%=
(2)0℃、1.01×105帕?xí)r,1體積水中可溶解多少體積的A氣體?
答:V=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
推進器中盛有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.652KJ的熱量。
(1)寫出過氧化氫的電子式 。
(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
1mol肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù) 。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是 。
(4)又已知H2O(l)==H2O(g);△H = +44kJ?mol-1,由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
將CO2通入NaOH溶液中,所得產(chǎn)物隨通入的CO2的物質(zhì)的量的不同而不同。完成下列填空。
(1)250 mL 1 mol/L的NaOH溶液,最多可吸收CO2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(2)向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,溶液增重4.4 g,將所得溶液蒸干,計算所得固體中各成分的物質(zhì)的量。
向未知濃度、體積為V L的 NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢w積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的CO2,充分反應(yīng)后,在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液,得到白色固體。
(3)若反應(yīng)中CO2和NaOH均無剩余,反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
①根據(jù)以上數(shù)據(jù),用代數(shù)式表示CO2的體積V(CO2)= 。
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),推理計算出NaOH溶液的濃度范圍。
(4)寫出確定NaOH濃度的實驗步驟,并用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度。(設(shè)計實驗方案時,只能用題中提供的CO2和NaOH溶液,不得使用其它化學(xué)試劑。)
實驗步驟: 。c(NaOH)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
標(biāo)準(zhǔn)狀況下336 L的NH3溶于1 L水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________,若該溶液的密度為a g/cm3,則物質(zhì)的量濃度為________。將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl,所需4 mol·L-1的鹽酸的體積為________。
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