Question

【題目】（1）已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表

溶質(zhì)	NaCl	CH3COOK	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7	8.1	11.6	9.7	8.3

①等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個數(shù)：Cl-_________ClO-，濃度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)

②HCO3-的水解常數(shù)為__________（填寫具體數(shù)值），在相同溫度下，同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導電能力大小為__________

（2）常溫下，向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時后呈中性，則此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)

（3）常溫下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中=1×10-6。

①常溫下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____；

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關系是:_____。

（4）常溫下，amol/L氨水與等體積0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液顯中性，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____

Answer 1

【答案】> > CH3COOH>H2CO3>HClO > 4 c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

【解析】

（1）①ClO-水解，根據(jù)電荷守恒及NaClO溶液堿性強，因此NaClO溶液c(OH-)大，c(H+)小得出結(jié)論；

②根據(jù)NaHCO3溶液的pH計算HCO3－的水解常數(shù)，在相同溫度下，根據(jù)同濃度對應鹽的堿性大小得出酸性強弱為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，酸性越強，同濃度電離出的離子濃度越大，導電性越強。

（2）常溫下，向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時后呈中性，如果pH =a的HCl中加入等體積NaOH時后呈中性，則NaOH的pH = 14a，但醋酸是弱酸，物質(zhì)的量比鹽酸多，則消耗的氫氧化鈉也多。

（3）①常溫下，0.1molL1一元酸HA溶液中=1×106，結(jié)合水的離子積計算c(H+) ；

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合后溶液顯酸性，溶質(zhì)為NaA和HA，HA的電離程度大于NaA的水解程度，溶液顯酸性。

⑷根據(jù)混合后溶液顯中性，溶質(zhì)為硫酸銨和氨水的混合物及電荷守恒、物料守恒計算NH3·H2O的電離平衡常數(shù)。

⑴①ClO-水解，因此等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl和ClO離子個數(shù)：Cl- ＞ ClO-；根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+) = c(ClO－) + c(OH－)，c(Na+) c(ClO－) = c(OH－) c(H+)，c(K+) +c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)，c(K+)c(CH3COO－)= c(OH－) c(H+)，NaClO堿性強，因此NaClO溶液c(OH-)大，c(H+)小，兩者差值大，因此濃度相等的NaClO和CH3COOK溶液中：[c(Na+)c(ClO－)] ＞[c(K+)c(CH3COO－)]；故答案為：＞；＞。

②0.1mol/LNaHCO3溶液的pH為8.3，即c(H+)=10-8.3，根據(jù)HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3－的水解常數(shù)為；在相同溫度下，0.1mol/LCH3COOK、NaClO、NaHCO3溶液的pH依次為8.1、9.7、8.3，根據(jù)“越弱越水解”得出酸性強弱為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，酸性越強，同濃度電離出的離子濃度越大，導電性越強，因此同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導電能力大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO；故答案為：；CH3COOH＞H2CO3＞HClO。

（2）常溫下，向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時后呈中性，如果pH =a的HCl加入等體積NaOH時后呈中性，則NaOH的pH = 14a，但醋酸是弱酸，物質(zhì)的量比鹽酸多，則消耗的氫氧化鈉也多，而體積相同，則需要的堿性更強，因此NaOH的pH＞ 14a；故答案為：＞。

（3）①常溫下，0.1molL1一元酸HA溶液中=1×106，c(H+)c(OH-)=1×10-14，解得c(H+) =1×104 molL1，則0.1 molL1 HA溶液的pH=4；故答案為：4。

②pH=3span>的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，充分反應后得到溶液的溶質(zhì)為NaA和HA，HA的電離大于NaA水解，溶液顯酸性，因此溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關系是c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故答案為：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。

（4）常溫下，a molL1氨水與等體積0.1 molL1H2SO4溶液混合后溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，溶質(zhì)為硫酸銨和氨水的混合物，溶液中電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，則c(NH4+)=0.1mol/L，根據(jù)物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=mol/L，c(NH3·H2O)=(-0.1)mol/L，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)；故答案為：。