鋅(Zinc)是第四“常見”的金屬,僅次于鐵、鋁及銅,在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過程可用下圖簡(jiǎn)略表示
(1)ZnS焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)電解過程中析鋅一極的電極反應(yīng)式為_______________________________。
(3)氧化鋅像氧化鋁一樣,屬于兩性氧化物,則氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。
(已知:“鋅酸”的化學(xué)式可寫成H2[Zn(OH)4])
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負(fù)極的電池生活中隨處可見,如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
(4)鋅錳堿性電池,以二氧化錳為正極,鋅粒為負(fù)極,氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。
堿性電池中,負(fù)極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點(diǎn)是_______________________;正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
(5)新型鋅空電池(如圖)與鋰電池相比,鋅空氣充電電池的儲(chǔ)存電量是它的三倍,成本是鋰電池的一半,并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。若以該電池為電源,用惰性電極電解硝酸銀溶液,為保證陰極有10.8 g銀析出,至少需要________L空氣(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)進(jìn)入該電池。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______>________(填化學(xué)式)。
(4)比較A、C的原子半徑:A________C,寫出A的氣態(tài)氫
化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
甲元素的原子序數(shù)是11,乙元素原子核外有兩個(gè)電子層,最外電子層上有6個(gè)電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
2009年《自然》雜志報(bào)道了我國科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空:
(1)10Be和9Be________。
a.是同一種原子
b.具有相同的中子數(shù)
c.具有相同的化學(xué)性質(zhì)
(2)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是_________
_______________________________________________________________。
a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
(4)目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序________(用化學(xué)符號(hào)表示);其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑,此化合物的電子式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分,對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見長(zhǎng)式元素周期表,回答下列問題:
(1)元素C的最高價(jià)氧化物的電子式為 ;元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)元素L位于周期表的第 族, 1mol/L LM2溶液500ml與0.4 mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(3)化合物X是由B、E、G三種元素組成,其水溶液呈_______性,原因是___________
_____________________________________________________(用離子方程式表示)
(4)D和G組成的化合物GD,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD,其中G的氧化物和C單質(zhì)的則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)制取粗硅的過程中,SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物,隔絕空氣時(shí)SiO和NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式______________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
圖示法和圖像法都是常用的科學(xué)研究方法。
(1)科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____________________。
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來)________。
(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第________族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是________(填“a”或“b”),理由是______________________________________________________________。
(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示:
①同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值變化的總趨勢(shì)是________;
②根據(jù)圖中提供的信息,試推斷E氧________E氟(填“>”、“<”或“=”,下同);
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律,試推斷E鎂________E鈣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù):
元素性質(zhì) | 元素編號(hào) | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
原子半徑(nm) | 0.102 | 0.110 | 0.117 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 | 0.077 |
最高化合價(jià) | +6 | +5 | +4 | | +5 | | +7 | +4 |
最低化合價(jià) | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等;Z的單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置是________;X的氫化物的電子式是________。
(2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí),溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式表示其原因:____________________。
(3)Z和W比較,非金屬性較弱的是________(填元素符號(hào)),下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是________(填序號(hào))。
a.元素在地殼中的含量
b.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c.?dāng)嚅_氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d.Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí),Z或W顯示的電性
(4)含Y的兩種鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示,下同);Z、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______;X、Z、W的最簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同,且A、C可形成離子化合物,B、F同主族,且C、D、F最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6,E元素在地殼中的含量?jī)H次于氧,請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式:____________;
(2)B、F的氫化物沸點(diǎn)較高的為____________;
(3)C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性,其原因是 (用離子方程式表示)
(4)C、D、B按質(zhì)量比為23:9:38組成一種化合物,化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_______________;
(5)E可與氧元素通過共價(jià)鍵形成原子晶體,其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個(gè)氧原子。
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