【題目】向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會有白霧產(chǎn)生。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

A. 濃硫酸有吸水性 B. 鹽酸有揮發(fā)性

C. 氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度開高而降低 D. 濃硫酸有脫水性

【答案】D

【解析】A．濃硫酸的吸水性是指吸收現(xiàn)成的水分子，包括水蒸汽、濕存水和結(jié)晶水．吸收過程中放出熱量，是水合的過程，屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，故A不選；B．白霧生成是溶液溫度 升高，氯化氫變?yōu)闅怏w揮發(fā)出去，和水蒸氣形成鹽酸小液滴，證明鹽酸具有揮發(fā)性，屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，故B不選；C．從氯化氫氣體的揮發(fā)可以說明氣體溶解度隨溫度升高，故C不選；D．濃硫酸的脫水性是指濃硫酸把有機(jī)物的H、O兩元素按原子個數(shù)比2：1的比例脫出來，形成水分子．不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，故D選；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3―、SO42―、Cl―、CO32―中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷：

（1）A的化學(xué)式____________，B的化學(xué)式____________。

（2）寫出過量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：_________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<l)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()

A. 通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B. 加入過量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C. 加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入過量NaClO溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298k, 101kPa下，將22g CO2氣體通入1mol·L－1 NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2氣體通入2mol·L－1 NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則CO2氣體與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(　　)

A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D. 2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)；ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：

A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B極：O2＋4e－===2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是________，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】簡要回答下列問題。

(1)鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是_____________________________。

(2) 鋼鐵腐蝕給生活生產(chǎn)帶來很多不便，并造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失。請你提出一種防止鋼鐵腐蝕的合理措施：______________________________________________。

(3)工業(yè)燃煤常進(jìn)行脫硫處理，其目的是________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天飛船可用肼（N2H4）作動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05 kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列說法中錯誤的是

A．該反應(yīng)中肼作還原劑

B．此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時(shí)放出的熱量為641.6 kJ

C．肼（N2H4）分子中只存在極性共價(jià)鍵

D．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　)

A. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

B. Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2

C. 第三周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)

D. 若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有代表就食品和藥品行業(yè)存在的問題向“兩會”提交議案，得到與會眾多代表的關(guān)注。

（1）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鎂、淀粉。試寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：___。

（2）甲狀腺腫大俗稱“大脖子病”，是由身體缺少______（填元素符號）所致，該元素屬____（填“常量元素”或“微量元素”）

（3）藥物“速力菲”(琥珀酸亞鐵薄膜衣片)適用于明確原因的缺鐵性貧血。其主要活性成分是琥珀酸亞鐵（含Fe2+ 34.0%-36.0%的無水堿式鹽，不溶于水也不溶于乙醇）。性狀為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯 暗黃色。使用時(shí)與維生素C同服有利于吸收等。該藥品的薄膜衣的作用是______，該藥品與維生素C同服效果更好，這是因?yàn)榫S生素C具有__（填“氧化”或“還原”）性，薄膜衣是一種淀粉制品，淀粉在人體內(nèi)水解最終轉(zhuǎn)化為______。

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