Question

【題目】2015年8月12日天津港發(fā)生了�；�品特大爆炸事故，爆炸倉庫存有大量氰化鈉（NaCN）、硝酸銨、四氯化鈦等物品。

（1）NaCN溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 ______ 。已知NaCN遇酸能產(chǎn)生HCN；時(shí)，HCN的電離常數(shù)；的電離常數(shù)。體積均為100mL、的溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示溶的pH變化趨勢的曲線是 ______ 選填“A”或“B”；相同條件下，NaCN溶液的pH ______ 選填“”、“”或“”溶液的pH。

（2）200℃固體硝酸銨可以分解為和，此過程中每轉(zhuǎn)移電子8mol放出熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______ 。

（3）工業(yè)上用氯氣和二氧化鈦制備，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：；。此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400，在密閉容器中加入和，反應(yīng)到t時(shí)刻測得各組分的濃度如表所示：

物質(zhì)
濃度

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷t時(shí)刻此反應(yīng)向 ______ 反應(yīng)方向進(jìn)行選填“正”或“逆”。

②若經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率 ______。；下列措施中，可以使平衡向右移動的是 ______ 選填序號。

a.使用催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.減小壓強(qiáng) d.升高溫度

Answer 1

【答案】 A 正 d

【解析】

（1）NaCN溶液中CN-離子水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：；時(shí)，HCN的電離常數(shù)；的電離常數(shù)，這說明醋酸酸性大于氰酸，稀釋相同倍數(shù)，酸性弱的溶液pH變化小，則HCN溶液pH變化小，A為醋酸變化曲線，酸越弱對應(yīng)鹽水解程度越大，相同條件下同濃度的NaCN溶液的pH大于溶液的pH，

故答案為：；A；；

（2）200℃固體硝酸銨可以分解為和，化學(xué)方程式為，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)價(jià)和價(jià)變化為價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，此過程中每轉(zhuǎn)移電子8mol放出熱量，則轉(zhuǎn)移4mol電子放出熱量42.4kJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變得到熱化學(xué)方程式為：，故答案為：；

（3）①；，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400，反應(yīng)到t時(shí)刻測得各組分的濃度計(jì)算濃度商，則反應(yīng)正向進(jìn)行，故答案為：正；

若經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)平衡消耗氯氣濃度x mol/L，則

，，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率。

a.使用催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，故a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)前后氣體不變，增大壓強(qiáng)平衡不變，故b錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)前后氣體不變，減小壓強(qiáng)平衡不變，故c錯(cuò)誤；

d.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向進(jìn)行，故d正確；

故答案為：；d。