【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液,其中一瓶是稀鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液,為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①量取25.00mL甲溶液,向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
②量取15.00mL乙溶液,向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
(1)判斷:甲是___溶液,其物質(zhì)的量濃度為___mol/L;
(2)實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅱ.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物,這些氣體恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,請(qǐng)計(jì)算出NaNO3的物質(zhì)的量___(要求有計(jì)算過程與步驟)。
【答案】HCl 0.8 CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 0.2mol
【解析】
I.往碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為:Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+ NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
往鹽酸溶液中逐滴加入碳酸鈉,發(fā)生反應(yīng)為:Na2CO3+2HCl(過量)=2NaCl+H2O+CO2↑
從上面方程式可以看出,若鹽酸的用量不足,則后一種情況產(chǎn)生的CO2氣體多。
II.用得失電子守恒和原子守恒計(jì)算。
I.①量取25.00mL甲溶液,向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
②量取15.00mL乙溶液,向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
(1)①中產(chǎn)生的氣體比②多,結(jié)合前面分析,可判斷:甲是HCl溶液。答案為:HCl
利用①,25.00mL甲溶液完全反應(yīng),可產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體
224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體為0.01mol,則c(HCl)=
答案為:0.8
(2)實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
答案為:CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑
Ⅱ. 設(shè)反應(yīng)生成NaNO2的物質(zhì)的量為x
根據(jù)電子守恒,建立如下關(guān)系式:
Cu ~ NaNO2
64g 1mol
51.2g x
=,解得x=0.8mol
依據(jù)Na+守恒,n(NaNO3)= 0.500L×2.0mol/L-0.8mol=0.2mol
答案為:0.2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
C. 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA
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【題目】下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( )
A. 醋酸能使石蕊溶液變紅
B. 時(shí).醋酸的pH約為3
C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液,溶液pH增大
D. 醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. M為負(fù)極
B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離
C. c出口收集到的物質(zhì)是氯氣
D. 電解一段時(shí)間后,陰極區(qū)pH降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在2L密閉容器中,起始投入4 molN2和6molH2在一定條件下生成NH3,平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示(已知:T1<T2)
①則K1______K2,(填“>”、“<”或“=”)原因:_______。
②在T2下,經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則0~10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為______,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______。若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1 mol,該反應(yīng)的平衡V正_____V逆,(>或=或<)平衡常數(shù)將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)
③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆 B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D.△H保持不變
(2)已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式:
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 430 | 936 | 390 |
熱化學(xué)方程式:__________。
(3)下列是科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)氮氧化物原電池,兩邊的陰影部分為a,b惰性電極,分別用導(dǎo)線與燒杯的m,n(惰性電極)相連接,工作原理示意圖如圖:
①a為___極,b極的電極反應(yīng)式____________。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入112mL的O2,可觀察到燒杯中n處有_____生成,(假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL,體積不變)最后反應(yīng)終止時(shí)燒杯中溶液的PH為______。
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【題目】用圓表示 3 種物質(zhì)之間的關(guān)系(見如圖),其中Ⅰ為大圓,Ⅱ和Ⅲ是包含在大圓之內(nèi) 的 2 個(gè)小圓。符合其關(guān)系的是( )
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |
A | 脫氧核糖核酸 | 核糖核酸 | 核酸 |
B | 染色體 | DNA | 脫氧核糖 |
C | 固醇 | 膽固醇 | 維生素 D |
D | 蛋白質(zhì) | 酶 | 性激素 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】常溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2X溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.水電離出來的c(OH-):D點(diǎn)>B點(diǎn)
B.C點(diǎn)存在關(guān)系式:c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)-c(H+)
C.B點(diǎn):c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(H2X)
D.A點(diǎn)溶液中加入少量水:增大
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(
A. 在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
C. a = 0.3
D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)D中放入濃H2SO4,其目的是_____________________________。
(3)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。
(4)G處的現(xiàn)象是____________________________________。
(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。
注意事項(xiàng):
1、本品對(duì)棉織品有漂白脫色作用,對(duì)金屬制品有腐蝕作用。
2、密封保存,請(qǐng)勿與潔廁靈同時(shí)使用。
3、保質(zhì)期為一年。
“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式________。
(7)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為____________。
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