【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.14g聚丙烯中含CH鍵總數(shù)目為2NA

B.常溫下,pH=13NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

C.100mL12mol·L-1濃硝酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少64g,則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】

A. 聚丙烯的最簡式為CH2,14g聚丙烯中含H,所有H均與C以單鍵相連,所以CH鍵總數(shù)目為2NAA選項正確;

B. 沒有提供體積,無法計算OH-數(shù)目,B選項錯誤;

C. 100mL12mol·L-1濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量為:100×10-3L×12mol·L-1=1.2mol。與過量Cu反應(yīng),先:Cu + 4HNO3() = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O,參加反應(yīng)的HNO3數(shù)目和轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目的關(guān)系為21;硝酸變稀后:3Cu + 8HNO3() = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,參加反應(yīng)的HNO3數(shù)目和轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目的關(guān)系為43。所以,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA0.9NA之間,C選項錯誤;

D. 電解精煉銅時,陽極溶解的除了Cu還有比Cu活潑的金屬,所以若陽極質(zhì)量減少64g,則陰極得到電子的數(shù)目不為2NA,選項D錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,做了以下實驗。

(1)用三支試管各取5.0 mL0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液,再分別滴入0.1 mol·L1 H2C2O4溶液,實驗報告如下。

①實驗1、3研究的是_________對反應(yīng)速率的影響。

②表中V_________mL。

(2)小組同學(xué)在進(jìn)行(1)中各組實驗時,均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開始時很慢,一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學(xué)展開討論:

①甲同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)放熱,溫度升高,速率加快。

②乙同學(xué)認(rèn)為隨著反應(yīng)的進(jìn)行,因_________,故速率加快。

(3)為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)又分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:

①裝置乙中儀器A的名稱為_________。

②定性如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是____________________________________。

③定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是閃鋅礦(主要成分是ZnS,含有少量FeS)制備ZnSO4·7H2O的一種工藝流程:閃鋅礦粉溶浸除鐵結(jié)晶ZnSO47H2O。已知:相關(guān)金屬離子濃度為0.1mol/L時形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表:

金屬離子

Fe3

Fe2

Zn2

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

(1)閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎,其目的是_____________。

(2)溶浸過程使用過量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取礦粉,發(fā)生的主要反應(yīng)是:ZnS2Fe3Zn22Fe2S。

①浸出液中含有的陽離子包括Zn2Fe2、_____________

②若改用CuSO4溶液浸取,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),也能達(dá)到浸出鋅的目的,寫出離子方程式_____________。

(3)工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率,因此分為還原和氧化兩步先后進(jìn)行,如圖。還原過程將部分Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2,得到pH小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a,再通入O2。下列說法正確的是_____________(填序號)。

A. 氧化物a可以是ZnO

B. 濾渣2的主要成分是Fe(OH)2

C. 加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3MnO2和少量Na2Cr2O4。考慮到膠體的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(如圖1),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。

固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明):

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為___,B→C的反應(yīng)條件為___,C→Al的制備方法稱為___

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有___(填序號)。

a.溫度 bCl-的濃度 c.溶液的酸度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O、NONO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

1N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________

2NONO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NONO2去除率的有________(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是________(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。

3NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl,其離子方程式為________。

NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解,通電一段時間后,陰極逸出amol氣體,同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

A.%B.%C.%D.%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:

(1)A的系統(tǒng)命名為____________,E中官能團的名稱為____________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為____________,從反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________

(3)C→D的化學(xué)方程式為________________________。

(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng):且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種,若W的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(5)F與G的關(guān)系為(填序號)____________。

a.碳鏈異構(gòu) b.官能團異構(gòu) c.順反異構(gòu) d.位置異構(gòu)

(6)M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(7)參照上述合成路線,以為原料,采用如下方法制備醫(yī)藥中間體

該路線中試劑與條件1為____________,X的結(jié)構(gòu)簡式為____________;

試劑與條件2為____________,Y的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體,其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)W的化學(xué)名稱為____;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____

(2)A中含氧官能團的名稱為____。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有____(不包括立體異構(gòu))

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基;②可以發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為____________

(5)有機物中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳) ___個。結(jié)合題給信息和已學(xué)知識,設(shè)計由苯甲醇為原料制備的合成路線_______ (無機試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子核外有3個未成對電子,B元素原子核外電子占用3個能級,其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍,D元素與B元素同族,C元素與A元素同族,E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。

(1)A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________(用元素符號表示),E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。

(2)B和D的氫化物中,B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。

(3)C形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類,鍵長較短的鍵為__________(填“a”或“b”)。

(4)E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8,是有機合成的重要催化劑,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔點50~51℃,45℃(1.33kPa)時升華。

① E2(CO)8_________晶體。(填晶體類型)

② E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________

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同步練習(xí)冊答案