【題目】大氣污染物氟里昂—12的化學式是CF2Cl2,下面關于氟里昂—12的說法正確的是
A. 沒有固定的熔沸點 B. 分子中的碳原子是飽和的
C. 屬于正四面體的空間結構 D. 是甲烷的一種同系物
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【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。若實驗中大約要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液,
(1)配制時至少需要用托盤天平稱量NaOH固體_________g。
(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是_________
A.如圖所示,測定中和熱時,大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B.若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應,兩反應測定的中和熱相等
C.中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
D.為了簡化裝置,中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替
(3)寫出該反應中和熱的熱化學方程式:(中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1)_____________________。
(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
試驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
①表中的溫度差平均值為___________________℃。
②近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=________________(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結果與ΔH=-57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】下列物質(zhì)的沸點由低到高排列順序正確的是
①正丁烷 ②異丁烷 ③戊烷 ④己烷
A. ①②④③ B. ②①③④ C. ①④②③ D. ④②①③
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【題目】Ⅰ、根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質(zhì)。
(1)下列化合物中,常溫下易被空氣氧化的是_______________(填字母)。
a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚
(2)下列化合物中能發(fā)生消去反應的是_______________(填字母)。
a.苯甲醇 b. (CH3)3CCl c. (CH3)2CHOH d.
(3)苯乙烯是一種重要為有機化工原料。
①苯乙烯的分子式為___________________。
②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴取代物有__________種。
Ⅱ、按要求寫出下列反應的化學方程式:
(1)(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應:_________________________________。
(2)1,2-二溴丙烷發(fā)生消去反應:_________________________________。
(3)發(fā)生銀鏡反應:_________________________________。
Ⅲ. 水楊酸的結構簡式為:,用它合成的阿司匹林的結構簡式為:
(1)將水楊酸與_________溶液作用,可以生成, 請寫出將轉化為的化學方程式___________________________________。
(2)阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。
(3)寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體:_____________。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與氯化鐵溶液顯色 ③核磁共振氫譜1∶2∶2∶1 ④能夠水解
(4)與阿司匹林互為同分異構體的芳香二元羧酸共有___________種(不含立體異構)。
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【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12L NO氣體(標準狀況),向反應后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. 可以求出合金中鎂的質(zhì)量 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
C. 可以求出沉淀的最大質(zhì)量 D. 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原
B.含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性
C.陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化
D.在化學反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
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【題目】將等質(zhì)量的銅絲在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻,銅絲質(zhì)量不變的是
A. 硝酸 B. 無水乙醇 C. 石灰水 D. 鹽酸
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【題目】下列有關氣體體積的敘述中,正確的是
A. 一定溫度和一定壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構成氣體的分子間距離決定
B. 一定溫度和一定壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定
C. 不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同
D. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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【題目】碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑,用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。碳酸鑭可由 LaCl3 為原料來制備,整個反應在較低的pH條件下進行,避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。
(1)化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。
①儀器 X 的名稱為________;檢驗裝置甲氣密性良好的方法是___________。
②實驗中 K1、 K2 打開的先后順序為________;為保證碳酸鑭的純度,實驗過程中需要注意的問題有____________。
(2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應均可生成碳酸鑭。
①為了高磷血癥患者的安全,通常選用碳酸氫鈉溶液,過程中會發(fā)生兩個平行反應,其離子方程式為_______和____________。
②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點是___________(任寫一條)。
③T℃時,碳酸鑭的溶解度為1.0×10-7 mol·L-1, HCO3-的電離平衡常數(shù)為 6.0×10-11。請計算反應 2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl 的平衡常數(shù) K=_________。
④利用手持技術測定溶液的 pH 從而監(jiān)控反應過程,得到如圖曲線。請說明 bc 段變化的原因__________。
(3)碳酸鑭(式量為 458)質(zhì)量分數(shù)的測定:準確稱取15.0g產(chǎn)品試樣,溶于10.0mL 稀鹽酸中,加入 10mLNH3-NH4Cl 緩沖溶液,加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑,用 0.5 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2Y2-= LaY-+2H+),消耗 EDTA 溶液 60.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分數(shù) w=________。
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