Question

11．L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對(duì)位置如表：L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

M
	T

（1）T原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素W在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M單質(zhì)分子的電子式為．
（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示）SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法，正確的是（填序號(hào)）acd．
a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于R
b．高溫下L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于R
c．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T
d．同溫、同物質(zhì)的量濃度的Na₂LO₃和Na₂TO₄溶液pH：Na₂LO₃＞Na₂TO₄，則非金屬性T強(qiáng)于L
（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW₄，該反應(yīng)中除RW₄外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵．制備RW₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄+2CO．

Answer 1

分析 L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則R為Si，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，二者同主族，則L為C元素，結(jié)合M、T在周期表中的相對(duì)位置，可知M處于第二周期，T處于第三周期，M只能處于ⅤA族，T、W分別處于ⅥA、ⅦA族，可推知M為N元素、T為S元素、W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則R為Si，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，二者同主族，則L為C元素，結(jié)合M、T在周期表中的相對(duì)位置，可知M處于第二周期，T處于第三周期，M只能處于ⅤA族，T、W分別處于ⅥA、ⅦA族，可推知M為N元素、T為S元素、W為Cl．
（1）S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Cl在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M單質(zhì)分子為N₂，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為 ，
故答案為：；第三周期第ⅦA族；；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是無(wú)機(jī)礦物膠，使磨口玻璃塞粘住，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放，反應(yīng)方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（3）a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于R，故a正確；
b．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，高溫條件改變了物質(zhì)的性質(zhì)，不能說(shuō)明非金屬性L強(qiáng)于R，故b錯(cuò)誤；
c．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，W原子核對(duì)核外電子吸引越強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T，故c正確；
d．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄，說(shuō)明酸性碳酸弱于硫酸，故則非金屬性S強(qiáng)于C，故d正確，
故答案為：acd；
（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備SiCl₄，且該反應(yīng)中除SiCl₄外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵，該產(chǎn)物為CO，制備SiCl₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄+2CO，
故答案為：2Cl₂+SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄+2CO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，（3）中b選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)置換反應(yīng)判斷，忽略外界條件對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．