Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B₃A₂；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：  (答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)E的核外電子排布式是                                 ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                                  。
(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是                                       ；
(3)A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取           雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是                    。
(4)A、E形成某種化合物的晶胞結構如下圖所示，則其化學式為               ；(每個球均表示1個原子)

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(或[Ar] 3d¹⁰4 s¹)      A1<Mg<S<N
(2)MgCl₂為離子晶體而A1C1₃為分子晶體   (3)sp²，V形   (4)Cu₃N 

根據(jù)元素的結構及有關性質可知，A、B、C、D、E分別是N、Mg、Al、S、Cu。
（1）根據(jù)構造原理可知，銅原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(或[Ar] 3d¹⁰4 s¹) ；非金屬性越強，第一電離能越大，所以四種元素的第一電離能大小順序是A1<Mg<S<N。
（2）由于MgCl₂為離子晶體，而A1C1₃為分子晶體，所以前者的熔點遠高于后者。
（3）NO₃^－中氮原子能源孤對電子，所以其結構是平面三角形結構，氮原子是sp₂雜化。由于SO₂分子中，S原子含有2對孤對電子，所以SO₂是V形結構。
（4）根據(jù)晶胞的結構可知，含有的氮原子是8×1.8＝1，而含有的銅原子是12×1/4＝3，所以該化合物的化學式是Cu₃N。