5.79g氯化鈉和氯化鈣混合物和足量的硝酸銀反應(yīng)后又生成氯化銀沉淀14.35g，求氯化鈉和氯化鈣各多少克？
考點：離子方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生Cl-+Ag+=AgCl↓，n（AgCl）=
14.35g
143.5g/mol
=0.1mol，結(jié)合質(zhì)量關(guān)系計算．
解答： 解：發(fā)生Cl-+Ag+=AgCl↓，n（AgCl）=
14.35g
143.5g/mol
=0.1mol，
設(shè)氯化鈉和氯化鈣的物質(zhì)的量分別為x、y，則
x+2y=0.1
58.5x+111y=5.79
，
解得x=0.08mol，y=0.01mol，
則氯化鈣的質(zhì)量為0.01mol×111g/mol=1.11g，
氯化鈉的質(zhì)量為5.79g-1.11g=4.68g，
答：氯化鈉和氯化鈣的質(zhì)量分別為4.68g、1.11g．
點評：本題考查離子反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應(yīng)及守恒法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）N2H4中的N原子可達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式
 
．
（4）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：
N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g），反應(yīng)在t2時達到平衡，
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t1 0.40
t2 0.80
下列說法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=（0.10/t1 ）mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，c（CO2）=0.90 mol?L-1
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O（g），與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大
D、溫度升至850℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.85，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑大小順序為：B＞C＞D＞A
B、四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物
C、B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期
D、BA4、CA4+兩種微粒都具有正四面體結(jié)構(gòu)，B、C、D三種元素都有屬于分子晶體、原子晶體的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A第三周期中的半導(dǎo)體材料
BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
C地殼中含量最高的元素
D短周期元素第一電離能最小
E第四周期中未成對電子數(shù)最多
（1）寫出元素E基態(tài)原子的核外電子排布式：
 
．
（2）寫出元素D基態(tài)原子的價電子排布圖：
 
．
（3）寫出單質(zhì)B的電子式
 
，B分子中是否含
 
 π鍵（填“是”或“否”），在元素B的氣態(tài)氫化物分子中，其中心原子雜化軌道類型為
 
．
（4）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的 反應(yīng)速率為
 
；
（2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L-1?s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來；
（4）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙 三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為：
甲：v（A）=0.3mol?L-1?s-1；
乙：v（B）=0.12mol?L-1?s-1；
丙：v（C）=9.6mol?L-1?min-1；
則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑．已知飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．
完成下列填空：
（1）儀器a的名稱是
 
．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為
 
；裝置③的作用是
 
．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②
 
；③
 
；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：5NaClO2+4HCl═4ClO2↑+5NaCl+2H2O
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
，生成0.2mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．某污水中含CN-a mg/L，處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素，原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上用電解法獲得Z、R的單質(zhì)
B、Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C、由X與Y、X與W形成的化合物放在空氣中都易變質(zhì)
D、由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大．已知X是迄今為止形成化合物最多的元素．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4．M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物．Z、M、N 同周期，M2-、N-、Z+離子半徑逐漸減�。甒是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素．據(jù)此回答：
（1）寫出N在周期表中的位置：
 
，化學(xué)鍵X-N的類型：
 
（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵）；
（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程
 
；
（3）X、Y、M的電負性由小到大的順序是
 
；N3-與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3-的空間構(gòu)型為
 
；（N3-為氮的一種陰離子）
（4）如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：
 
．

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