下表是甲城市某日空氣質量報告:
城市 污染指數(shù) 首要污染物 空氣質量級別 空氣質量狀況
55 SO2 II
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究.
實驗一:用如圖所示裝置進行實驗.
精英家教網(wǎng)
①A裝置的作用是
 
(填“干燥”或“氧化”)SO2氣體.
②實驗過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變
 
色,說明SO2與水反應生成一種酸,該酸的化學式是
 

③D裝置的作用是
 
.若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下2.24L SO2氣體,且NaOH溶液過量.最多能生成Na2SO3的物質的量為
 
mol.(反應的化學方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的顯
 
性(“酸”“堿”“中”),然后每隔1h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定.說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4
 
SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4.在此過程中飄塵作
 
.(填“氧化劑”或“催化劑”)
 
SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨.本市可能易出現(xiàn)酸雨.
(1)酸雨造成的危害是:
 
(舉一例).
(2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉化為
 
,是造成酸雨的另一主要原因.
本市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加入
 
(填“水”或“乙醇”).
分析:實驗一:①根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析;
②二氧化硫氣體不能使干燥的藍色試紙變色;C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變紅,是由于生成了亞硫酸;
③二氧化硫是有毒的氣體,可被氫氧化鈉吸收;根據(jù)硫原子守恒求硫酸鈉的物質的量;
實驗二:二氧化硫和水反應生成亞硫酸;亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化;SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4,飄塵起催化作用;二氧化硫是甲城市首要污染物;
(1)從酸雨的性質方面進行分析、判斷;
(2)二氧化氮溶于水,生成硝酸和一氧化氮,按一定比例混合一氧化氮氧氣和水,或二氧化氮和氧氣和水可幾乎完全轉化為硝酸;目前既能節(jié)省石油資源,又能減少汽車尾氣污染的有效辦法之一,是使用乙醇汽油.
解答:解:實驗一:①二氧化硫與濃硫酸不反應,濃硫酸有吸水性,可以吸收二氧化硫中的水蒸氣,所以濃硫酸的作用為:干燥二氧化硫氣體,故答案為:干燥;
②裝置B內(nèi)藍色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸,但卻不變色,可以說明二氧化硫氣體不能使干燥的藍色試紙變色;C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變紅,說明試紙遇到了酸性物質,而二氧化硫并不能使試紙變紅,因此,可推斷二氧化硫與水作用形成了酸而使試紙變紅,二氧化硫與水形成亞硫酸,
故答案為:紅;H2SO3;
③二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體,它能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉與水;反應的化學方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,標準狀況下2.24L SO2氣體的物質的量為0.1mol,根據(jù)硫原子守恒,生成亞硫酸鈉的物質的量為0.1mol,
故答案為:吸收多余SO2氣體,避免污染空氣;0.1mol;
實驗二:
二氧化硫和水反應生成亞硫酸,溶液呈酸性;亞硫酸是弱酸,亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化成硫酸,硫酸是強酸,所以氧化亞硫酸是形成酸雨的又一途徑;SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4,飄塵起催化作用;二氧化硫是甲城市首要污染物;
故答案為:酸;氧化;催化劑;首要污染物;
(1)酸雨呈酸性,所以酸雨能夠腐蝕主要成分是碳酸鈣或金屬的建筑物、雕像等,同時也能毀壞森林樹木,使水體、土壤酸化,
故答案為:毀壞森林樹木,使水體、土壤酸化;
(2)氮的氧化物在空氣中:2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O═4HNO3,4NO+3O2+2H2O═4HNO3,所以氮的氧化物溶于水最終轉化為硝酸;乙醇完全燃燒的化學方程式為:C2H5OH+3O2
點燃
2CO2+3H2O,以汽油為燃料的汽車尾氣中含有一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物,所以,減少汽車尾氣污染的措施之一,是在汽油中加入適量的乙醇,
故答案為:HNO3;乙醇.
點評:本題主要考查了酸雨的形成,掌握二氧化硫的化學性質結合題中的信息正確分析是解答的關鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(16分)下表是甲城市某日空氣質量報告:

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質量級別

空氣質量狀況

55

SO2

II

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】  實驗一:用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是        (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。

②實驗過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙

   色,說明SO2與水反應生成一種酸,該酸的化學式是               。

③D裝置的作用是                          。若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下1.12L SO2氣體,且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質的量為      mol。(反應的化學方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)

   實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH        7(填“>”、“=”或“<”=,然后每隔1 h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,

    SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑。

【探究結論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

 。1)酸雨造成的危害是:                     (舉一例)。

 。2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉化為              ,是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人    (填“水”或“乙醇”)。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試文科化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

(12分)下表是甲城市某日空氣質量報告:

城市
污染指數(shù)
首要污染物
空氣質量級別
空氣質量狀況

55
SO2
II

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。
【探究實驗】
實驗一:用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是          (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。
②實驗過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變  色,說明SO2與水反應生成一種酸,該酸的化學式是               。
③D裝置的作用是                          。若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下2.24L SO2氣體,且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質的量為      mol。(反應的化學方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的顯    性(“酸”“堿”“中”),然后每隔1 h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4
【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,
SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作           。(填“氧化劑”或“催化劑”)
【探究結論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。
【知識聯(lián)想】
(1)酸雨造成的危害是:                             (舉一例)。
(2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉化為                              ,是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加入          (填“水”或“乙醇”)。

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科目:高中化學 來源:2014屆福建省高一下學期第一次月考化學(文)試卷 題型:填空題

(16分)下表是甲城市某日空氣質量報告:

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質量級別

空氣質量狀況

55

SO2

II

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】  實驗一:用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是        (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。

②實驗過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙

   色,說明SO2與水反應生成一種酸,該酸的化學式是                。

③D裝置的作用是                           。若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下1.12L SO2氣體,且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質的量為       mol。(反應的化學方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)

   實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH        7(填“>”、“=”或“<”=,然后每隔1 h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3

    SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑。

【探究結論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

 。1)酸雨造成的危害是:                     (舉一例)。

 。2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉化為               ,是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人    (填“水”或“乙醇”)。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試文科化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)下表是甲城市某日空氣質量報告:

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質量級別

空氣質量狀況

55

SO2

II

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】

實驗一:用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是            (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。

②實驗過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變   色,說明SO2與水反應生成一種酸,該酸的化學式是                

③D裝置的作用是                           。若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下2.24L SO2氣體,且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質的量為        mol。(反應的化學方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)

實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的顯     性(“酸”“堿”“中”),然后每隔1 h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,

 SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作            。(填“氧化劑”或“催化劑”)

【探究結論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

(1)酸雨造成的危害是:                              (舉一例)。

(2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉化為                               ,是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加入           (填“水”或“乙醇”)。

【解析】實驗一:要檢驗二氧化硫能否使干燥的試紙變色,就需要事先干燥二氧化硫,即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的;二氧化硫是酸性氧化物和水反應生成亞硫酸,亞硫酸是二元弱酸,具有酸的通性;由于二氧化硫屬于大氣污染物,需要進行尾氣處理,氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2.24L SO2氣體是,根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO3的物質的量也是0.1mol。

實驗二:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3的過程中,飄塵參與反應,但反應前后并沒有發(fā)生變化,其飄塵的存在,加速了反應的進程,所以是催化劑,氧氣才是氧化劑;氮的氧化物一般是NO或NO2,它們在水中最終轉化為硝酸;水不能燃燒,不能加水。乙醇是可燃物,且燃燒產(chǎn)物不含造成污染,所以可以加入乙醇。

 

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