Question

【題目】已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達(dá)正確的是（ ）
A.在相同的條件下，2mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B.H2（g）+ ?O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C.氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生
D.任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．反應(yīng)放熱，則在相同的條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量，故A錯誤；B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，則H2（g）+ O2（g）=H2O（l）+Q1 ， 則Q1＞241.8kJ，故B正確；
C．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，燃燒需要點燃，需要外界能量引發(fā)反應(yīng)，故C錯誤；
D．反應(yīng)熱受外界條件的影響，外界條件不同，反應(yīng)熱不同，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．