氫氣是一種清潔、高效的新型能源．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖所示：

甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
．
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：據(jù)圖寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)律來書寫熱化學(xué)方程式．
解答： 解：根據(jù)第一步反應(yīng)過程可以得出：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g），△H=-103.3KJ/mol；
根據(jù)第二步反應(yīng)過程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-33.2KJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，上下兩式相加可得：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ/mol，
故答案為：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ/mol．
點評：本題考查了據(jù)圖生成熱化學(xué)方程式、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱
C、鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D、P、S、Cl最高正化合價依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請選出下列各題中符合題意的選項并填寫在答題卡相應(yīng)位置：
（1）下列變化需克服相同類型作用力的是
 

A．金剛石和C60的熔化          B．氯化氫和氯化鉀的溶解
C．碘和干冰的升華               D．溴和汞的氣化
（2）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是
 

A．Na2O2　　　B．NaOH       C．C2H4　　　D．NH4NO3
（3）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法不正確的是
 

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第二周期的非金屬元素的電負性從左到右依次增大
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不一定相同
D．ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強，其水解程度越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．
（1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為
 
．
（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是
 
．
A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水時放出熱量
D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol?L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為
 
、
 
、
 
、
 
（填“左”“右”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO3-）變化趨勢可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大．4種趨勢中可能的是
 
．
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
①分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是
 
（填化學(xué)式）．
②與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率
 
．
A．HCl最快        B．H2SO4最快    C．CH3COOH最快     D．一樣快
（3）某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時0.02mol/LBa（OH）2溶液的pH=
 

（4）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O．      
RO3n-中R元素的化合價是
 
．反應(yīng)中有2moL I2生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）硫酸銨的含氮量為
 
在強熱條件下能分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水．寫出并配平反應(yīng)方程式：
 
．
反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是實驗室模擬德國化學(xué)家李比希用燃燒法測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O．試回答下列問題．

（1）甲裝置中盛放的物質(zhì)是
 
．
（2）實驗開始時，要先通入氧氣，然后再加熱，目的是
 
；為減小誤差，上述裝置中還需增加的裝置及試劑是
 
（在原圖畫出）．該實驗中需要測得的數(shù)據(jù)是：
 實驗前實驗后
 
 
 
 
（3）將4.6g某有機物A進行實驗，測得甲容器增重5.4g，乙容器增重8.8g，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是
 
；某學(xué)生在此基礎(chǔ)上作出如下分析：
①A可能的結(jié)構(gòu)為
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）；
②A的核磁共振氫譜如圖2，則A的官能團名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：

（1）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是
 
（填編號）；
A．品紅溶液           　B．紫色石蕊溶液        C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的方程式
 
；
（3）在③中，需加入的物質(zhì)是
 
；
（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有
 
；
（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是
 
；
（6）為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）（SO4）]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù) Mr（BaSO4）=233Mr（Fe）=56．（寫出計算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某脂肪烴A的相對分子質(zhì)量是156，在CCl4溶液中與Br2不起反應(yīng)．但在光照條件下Br2可以跟A起取代反應(yīng)．A取代產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量是235的只有兩種：產(chǎn)量較多的一種是B，產(chǎn)量較少的一種是C．另外，還可以得到相對分子質(zhì)量是314的產(chǎn)物多種．
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式．
 

（2）相對分子質(zhì)量是314的有多少種？試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式．
 
．

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