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用4種溶液進行試驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是

選項

操作及現象

溶液

A

通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65℃以上，溶液變澄清

C6H5ONa溶液

B

通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去

Ca(ClO)2溶液

D

通入SO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁

Ca(OH)2溶液

練習冊系列答案
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原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，關于如圖所示原電池的說法正確的是( )

A．Cu為負極，Zn為正極

B．電子由銅片通過導線流向鋅片

C．正極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+

D．原電池的反應本質是氧化還原反應

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下列實驗不能達到預期目的的是

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高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

從以上表格中判斷以下說法中不正確的是

A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱

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在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X(?)＋Y(g)Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（ ）

A．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)

C．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應

D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省皖江名校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質類比正確的是

A．已知Fe+SFeS，則Cu+SCuS

B．Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應

C．CaS03與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2

D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-

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下列反應的產物中,有的有同分異構體,有的沒有同分異構體,其中一定不存在同分異構體的反應是

A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應

B．丙烯與水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應

C．異戊二烯[CH2C(CH3)—CHCH2]與等物質的量的 Br2發(fā)生加成反應

D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市等六校高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A．1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2 NA

B．將31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物質的量濃度為1 mol/L

C．22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的電子數都是10NA

D．20g重水（2H216O）含有的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上學期第三次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反應，下列說法中不正確的是（ ）

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的氯原子個數與被還原的氯原子個數比是1:5

C．Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D．得電子的氯原子個數與失電子的氯原子個數之比為5:1

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