【題目】某原電池以銀、鉑為電極，用含Ag+的固體作電解質(zhì),Ag+可在固體電解質(zhì)中自由移動。電池反應為2Ag+Cl2=2AgCl。利用該電池可以測定空氣中Cl2的含量。下列說法錯誤的是 （ ）

A. 空氣中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 B. 鉑極的電極反應式為Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl

C. 電池工作時電解質(zhì)中Ag+總數(shù)保持不變 D. 電子移動方向：銀→固體電解質(zhì)→鉑

【答案】D

【解析】A 、c(Cl2)越大反應速率越快，則消耗銀的速率也越快，A正確。B、銀比鉑活潑，鉑作正極，Cl2在其上得到電子發(fā)生還原反應生成Cl-，再與電解質(zhì)中的Ag+結(jié)合，電極方程式為Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，B正確。C、根據(jù)總反應可知，沒有消耗Ag+也沒生成Ag+，所以電解質(zhì)中Ag+總數(shù)保持不變，C正確。D、原電池中，電子從負極經(jīng)過外電路的導線流向正極，電子不能通過電解質(zhì)，正確的應是銀→外電路導線→鉑，D錯誤。正確答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質(zhì)量的該樣品分別與40 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液反應，實驗結(jié)果如下表所示(忽略反應前后溶液體積的微小變化)。

實驗序號

①

②

③

④

m(粉末樣品)/g

0.90

1.80

3.60

7.20

m(反應后剩余固體)/g

0

0.64

2.48

6.08

計算：

(1)樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝______________。

(2)實驗②的濾液中c(Fe2＋)＝__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑：Al＞Mg＞Na＞H
B.熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C.酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
D.元素非金屬性：F＞O＞N＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.甲烷的標準燃燒熱為△H=﹣890.3kJmol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 ， 則2g H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量
C.常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除試管口有少量水珠外，沒有任何殘留物。取0.350 g這種固體跟過量的堿液反應，生成一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好能和30.0 mL 0.100 mol·L-1 H2SO4完全反應；另取0.350 g該固體跟足量鹽酸反應，放出一種無色、無味的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀。

(1)計算0.350 g固體中含有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量。___________和___________________

(2)根據(jù)實驗及計算結(jié)果確定白色固體是什么?寫出判斷的依據(jù)。______________和__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋(　　)
A.陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－=Ni
B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋
D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“藍瓶子”實驗中的亞甲基藍溶液是一種氧化還原指示劑。試回答：
①實驗中振蕩的周期與
等因素有關(guān)。
②實驗中需要記錄的“量”主要是 ，
實驗采用的研究方法是。
③實驗得出的結(jié)論是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L-1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量為（ ）

A. 15g B. 20g C. 30g D. 35g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)很合而成。為探究其組成，進行如下實驗：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有___________。

（2）將實驗（l）濾出的白色沉淀進行洗滌后，取少量沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。洗滌沉淀的操作是______，根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中一定含有________，涉及化學反應方程式為____________。

（3）根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有_____種可能。為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（l）得到的濾液：向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有________。

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