【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( )
A.Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O
【答案】C
【解析】
A.稀硝酸是強(qiáng)氧化性酸,能將鐵單質(zhì)直接氧化為Fe3+,故鐵和足量稀硝酸的離子方程式為:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O,故A正確;
B.Fe(OH)3中鐵元素為+3價(jià),為鐵元素的最高價(jià)態(tài),只有氧化性無還原性,故和硝酸反應(yīng)時(shí),硝酸只能體現(xiàn)酸性,不能體現(xiàn)氧化性,故離子方程式為:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,故B正確;
C.Fe3O4中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià),而稀硝酸是強(qiáng)氧化性酸,能將Fe2+氧化為Fe3+,故正確的離子方程式為:3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++NO+14H2O,故C錯(cuò)誤;
D.Fe(OH)2中鐵元素為+2價(jià),有較強(qiáng)還原性,故Fe(OH)2既有堿性又有強(qiáng)還原性,故和硝酸反應(yīng)時(shí),會(huì)被硝酸氧化為Fe3+,故離子方程式為:3Fe(OH)2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O,故D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是( )
A. X與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵
B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C. 元素的非金屬性:X>R>W
D. 簡單離子的半徑:W>R>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示:
下列說法正確的是
A.氣體A至少含有SO2、H2中的一種
B.固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4
C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D.該固體混合物一定含有BaCl2,其余物質(zhì)都不確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的最外層電子數(shù)為X最外層電子數(shù)的一半,X、Y、Z的原子半徑依次減小,X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列說法正確的是
A.(XY)2中X元素的化合價(jià)為+3
B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C.化合物W(Y3)2中只含有離子鍵
D.X和Z組成的化合物中不可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系有的生成物未列出,其中:D為堿,G為酸,金屬甲在G 的濃溶液中會(huì)鈍化;F的溶液中只含一種溶質(zhì).
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成,且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大;X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍;R和X相鄰;Q和T同主族,Q為非金屬元素,T為金屬元素.則:
(1)X在周期表中的位置是 ______ ,R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span> ______ 用元素符號表示;
(2)A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯 ______ 性,其原因用離子方程式表示為 ______ ;
(3)A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ;
(4)pH均為12的D溶液和F溶液中,水電離出的c(OH-)之比為 ______ ;
(5)為保護(hù)環(huán)境,通過安裝汽車尾氣處理裝置,使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為 ______ L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫出B的電子式________。
(2)若A是一種非金屬單質(zhì),且可用于制造半導(dǎo)體材料,寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示,則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________;c(HCl)=________mol/L。
(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。
(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(6)若A是一種溶液,可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子是_____________________,它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]____________;下列狀態(tài)的鋁元素中,電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是______________(填標(biāo)號)。
A. B. C. D.
(2)8—羥基喹啉合鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4與 8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為______________; 8—羥基喹啉合鋁中所含元素電負(fù)性最大的是______________(填元素符號,下同),第一電離能最大的是__________(填元素符號),N原子的雜化方式為_____________。
(3)已知下列化合物的熔點(diǎn):
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔點(diǎn)/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
①表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是_______________________________________________。
②熔融AlCl3時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6分子,分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子,二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______________________________;其中Al的配位數(shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,其中W的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料。
|
|
| Y |
|
Q | W | X |
| Z |
請按要求回答下列問題:
(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;舉一例說明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí):________。
(2)W、X、Y的原子半徑由大到小依次填元素符號________:W與Z形成的化合物電子式為________。
(3)將Z的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量FeBr2溶液中充分反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)已知: 2Na(s)+Y2(g)=Na2Y(s)H=-414kJ/mol;2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)H=-511kJ/mol;則Na2Y(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Na2Y2(s)的反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的理由是________。將0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中,充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(5)R與W同周期,已知:在T℃時(shí)Ksp[R(OH)2]的值為4.0×10-12,則R(OH)2飽和溶液中c(OH-)=________mol/L。
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