【題目】傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等,所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛。

1某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度,以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用__________(填儀器名稱(chēng))量取20.00 mL醋酸溶液樣品,倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水,測(cè)量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000 mol·L1NaOH溶液,計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。

②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

③圖中b點(diǎn)時(shí),溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。

④若圖中某一點(diǎn)pH等于8,則c(Na)—c(CH3COO)的精確值為________。

2將體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過(guò)程pH的變化曲線如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”,下同)醋酸的電離平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來(lái)的 c(H+)。

325 ℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)______。

【答案】 酸式滴定管 不影響 CH3COOHOH===CH3COOH2O c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) 9.9×107mol·L1 大于 大于 3.6×109

【解析】1)①用酸式滴定管量取20.00mL醋酸溶液樣品;錐形瓶中含有少蒸餾水,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,V(標(biāo)準(zhǔn))不變,根據(jù)c(待測(cè))= c(待測(cè))不變,測(cè)量結(jié)果將不影響;②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOHOH=CH3COOH2O;③圖中b點(diǎn),說(shuō)明醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng),醋酸鈉水解,使得c(Na)>c(CH3COO),故答案為:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H);c(H)=10 -8mol/Lc(OH)= 10 -6 mol/L,根據(jù)電荷守恒c(Na)+ c(H)= c(CH3COO)+ c(OH)c(Na)- c(CH3COO)= c(OH) - c(H)=10 -6 mol/L-10 -8mol/L=9.9×10 -7mol/L;(2)由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),HXpH變化程度大,則酸性HX強(qiáng),HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù);稀釋后,HX電離生成的cH+)小,對(duì)水的電離抑制能力小,所以HX溶液中水電離出來(lái)的cH+)大于醋酸溶液中由水電離出來(lái)的 c(H+);(325 ℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約為,酸抑制水的電離,則由水電離出的c(H+)= c(OH-)= ,CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物:

ACH4 B(CH3)2CCHCH3 CC2H2 DC6H14 ECH2CHCHCH2 F.環(huán)戊烷

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:[1)(3問(wèn)請(qǐng)用A、BC等代碼作答,第4問(wèn)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)作答]

1上述有機(jī)物中互為同系物的是________,互為同分異構(gòu)體的是________。

2請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)B進(jìn)行命名__________

3發(fā)生加聚反應(yīng)后的產(chǎn)物中具有單雙鍵相間排列結(jié)構(gòu)的單體是__________。

4CH4的質(zhì)譜圖上質(zhì)荷比為16的微粒符號(hào)是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組探究Na2CO3NaHCO3的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下:

Ⅰ.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL(20 ℃),攪拌,測(cè)量溫度為T1;

Ⅱ.靜置恒溫后測(cè)量溫度為T2;

Ⅲ.分別加入10 mL 密度約為1.1 g·mL120%的鹽酸(20 ℃),攪拌,測(cè)量溫度T3。

得到下表1的數(shù)據(jù):

回答下列問(wèn)題:

(1)Na2CO3溶于水顯堿性,其原因是______________________(用離子方程式表示)。

(2)根據(jù)試題后的附表判斷:步驟Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解____________________________________。

(3)分析表1的數(shù)據(jù)得出:Na2CO3固體溶于水________,NaHCO3固體溶于水________(放熱吸熱”)。

(4)甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出:Na2CO3NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn),并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):向盛有10 mL(20 ℃)的燒杯中加入10 mL________,攪拌,測(cè)量溫度為22.2 ℃。

(5)結(jié)合上述探究,下列說(shuō)法正確的是________。

A.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3NaHCO3固體

C.Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)

(6)丙同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO3Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度,稱(chēng)取m1g混合物,加熱至質(zhì)量不變時(shí),稱(chēng)其質(zhì)量為m2g,則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用代數(shù)式表示)。

附表:溶解度表

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2,為了檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2CO(設(shè)氣體均被充分吸收),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 為了實(shí)驗(yàn)安全,應(yīng)先點(diǎn)燃①處酒精燈,后點(diǎn)燃④處酒精燈

B. 、、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水

C. ④中黑色固體變紅色,即可證明產(chǎn)物中一定含有H2CO中的一種或兩種

D. 若用堿石灰替換無(wú)水硫酸銅,也可以達(dá)到檢驗(yàn)H2CO目的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是組成生物體的部分高分子化合物與組成它們的化學(xué)元素的關(guān)系圖:

(1)構(gòu)成小分子A、B、C、D、E的化學(xué)元素中,相同的元素有_____

(2)寫(xiě)出下列高分子的名稱(chēng):⑦___;⑨_____;⑩ _________

(3)導(dǎo)致F1~Fn差別的原因是____________________________________

(4)小分子C和D比較一定不同的是,前者含________,后者含______

(5)寫(xiě)出下列物質(zhì)的具體名稱(chēng):F2______;F6________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤炭燃燒產(chǎn)生的SO2、CO、NO2等造成了嚴(yán)重的大氣污染問(wèn)題。

(1) CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知:①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s) H=-402 kJ·mol-1

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H=-234 kJ·mol-1

CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) H = +178 kJ·mol-1

則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) H =________ kJ·mol-1

向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用,若固定2molSO2相應(yīng)量的煤在相同條件下燃燒時(shí)向環(huán)境釋放出的熱量會(huì)減少______ kJ。

(2)利用COH2在催化劑作用下合成甲醇,是減少污染的一種新舉措,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H,在體積不同的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molCO2mol H2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖甲。

①上述合成甲醇的反應(yīng)是______(吸熱放熱”)反應(yīng),判斷的理由是_____

②圖甲中A、B、C三點(diǎn)中反應(yīng)速率最大的是______(填寫(xiě)“A”、“ B” “ C”)。

③在300℃時(shí),向C點(diǎn)平衡體系中再充入0.25molCO,0.5molH20.25molCH3OH,該平衡______(正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

(3)一定溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖乙所示,測(cè)得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,x=______。

(4)利用原電池原理可將NO2NH3轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì),其裝置原理圖如圖丙所示,則負(fù)極反應(yīng)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式中,錯(cuò)誤的是(  )

A. 1s22s22p63s23p2 B. [Ne]3s23p2

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示的圖解表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物,a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì),A、B、E、F代表不同的大分子物質(zhì),請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題:

(1)在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi),與物質(zhì)E作用最相近的物質(zhì)是__________,若F為植物細(xì)胞細(xì)胞壁的主要成分,則它的合成主要發(fā)生在有絲分裂的________期。

(2)物質(zhì)d和__________、膽固醇都屬于固醇類(lèi)物質(zhì)。

(3)?處的元素為________,由多個(gè)b連接形成B的過(guò)程被稱(chēng)為_____________

(4)下圖為染色體結(jié)構(gòu)中的一部分,若想將以下兩個(gè)小分子以化學(xué)鍵連接起來(lái),則連接的兩點(diǎn)為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成分類(lèi),Na2SO4不屬于(

A.鈉鹽B.硫酸鹽C.正鹽D.酸式鹽

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同步練習(xí)冊(cè)答案