Question

在20℃時，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的

1

4

 處（圖a），然后引燃氫、氧混和氣體，反應完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（圖b），如果忽略水蒸氣體積，則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是（　�。�

• A、3：4
• B、1：1
• C、2：1
• D、7：2

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：計算題

分析：溫度、壓強相等，二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比；反應后恢復至原來的溫度，活塞恰好停在中間（圖b），說明反應后氮氣和剩余氣體的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解答．

解答： 解：溫度、壓強相等，二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，活塞恰好停留在離左端的

1

4

 處（圖a），
假設氮氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之和為3mol；
反應后恢復至原來的溫度，活塞恰好停在中間（圖b），說明反應后氮氣和剩余氣體的物質(zhì)的量相等，所以剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，
假設氫氣完全反應，根據(jù)方程式知，氫氣物質(zhì)的量=

3mol-1mol

3

×2=

4

3

mol，則氧氣物質(zhì)的量為

5

3

mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣體積之比為4：5；
假設氧氣完全反應，根據(jù)方程式知，氧氣的物質(zhì)的量=

3mol-1mol

3

×1=

2

3

mol，氫氣的物質(zhì)的量=

7

3

mol，
相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣的體積之比為7：2，
故選D．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量的關系是解本題關鍵，注意平衡狀態(tài)下左右兩室的壓強相等，題目難度不大．