【題目】FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題:

(1)檢驗(yàn)FeCl3溶液中陽(yáng)離子的方法是

(2)FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)

FeCl3溶液也常用于腐蝕印刷電路板,反應(yīng)的離子方程式為

(3)通過控制條件,將FeCl3水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是 (填序號(hào))。

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

(4)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式 。

(5)處理廢水時(shí),發(fā)現(xiàn)FeCl3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是______________。

【答案】(1)取少量FeCl3溶液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證明Fe3+存在。(其它合理答案均可給分)

(2)2Fe3++Fe = 3Fe2+ 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

(3)b d (4)6Fe2++6H+ClO3=6Fe3++Cl+3H2O

(5)酸性廢水中的H+會(huì)導(dǎo)致氯化鐵不能形成膠體或者膠體非常少,因此不能吸附懸浮物沉降而除去

【解析】

試題分析:(1)Fe3+與KSCN溶液顯血紅色,所以檢驗(yàn)FeCl3溶液中陽(yáng)離子的方法是取少量FeCl3溶液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證明Fe3+存在。

(2)鋼鐵設(shè)備中的Fe會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,離子方程式是2Fe3++Fe = 3Fe2+;氯化鐵能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+。

(3)根據(jù)可逆反應(yīng):xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,該水解過程是吸熱反應(yīng),降低溫度,平衡逆向移動(dòng),a項(xiàng)錯(cuò)誤;加水稀釋,平衡正向移動(dòng),水解程度增大,b項(xiàng)正確;加入NH4Cl,氯化銨溶液因水解顯酸性,平衡逆向移動(dòng),c項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3溶液顯堿性,加入碳酸氫鈉,消耗氫離子導(dǎo)致平衡正向移動(dòng),d項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選bd。

(4)工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3,NaClO3 得電子生成NaCl,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平,則NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式為6Fe2++6H+ClO3=6Fe3++Cl+3H2O。

(5)酸性廢水中的H+會(huì)導(dǎo)致氯化鐵不能形成膠體或者膠體非常少,因此不能吸附懸浮物沉降而除去。

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B. 該有機(jī)物分子中一定含有碳碳雙鍵

C. 該有機(jī)物不可能是乙烯

D. 該有機(jī)物一定含有氧元素

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選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

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