化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（   ）
A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
B．陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料
C．氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽(yáng)能電池中都利用了原電池原理
D．Fe2O3俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
C
硅太陽(yáng)能電池用到不是原電池原理，其原理主要是半導(dǎo)體的光電效應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：

(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是            
（用離子方程式表示）；
往廢電解液中加入NaHCO3時(shí)會(huì)出現(xiàn)氣泡，原因是        （用離子方程式表示）
(2)為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的     
A．NH3 B．CO2C．NaOHD．HNO3
(3)耐蝕鋁材因?yàn)槠浔砻嫘纬蓤?jiān)硬的        （填化學(xué)式），這種物質(zhì)有時(shí)候也可以用來(lái)作耐火材料，是因?yàn)?u>            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（l）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要成分是ZnS）通過(guò)浮選焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦 炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱到1100~1300℃，使鋅蒸餾出來(lái)。
①寫(xiě)出火法煉鋅的主要反應(yīng)：
焙燒反應(yīng)：                                    。
鼓風(fēng)爐中可能發(fā)生的反應(yīng)：                     （任寫(xiě)一個(gè)）
②從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣？
                                                                  
（2）工業(yè)上冶煉鋁就是電解氧化鋁
①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽(yáng)極材料均用石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品      （填物質(zhì)名稱(chēng)）
②氧化鋁的熔點(diǎn)很高，在鋁的冶煉中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是____          。
③工業(yè)上冶煉鋁時(shí)用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是                   。
（3）工業(yè)上“聯(lián)合制堿法”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。其中的CO2來(lái)源于             。
（4）磁酸鈣是制玻璃的原料之一，工業(yè)上制玻璃是在玻璃熔爐中進(jìn)行，其中反應(yīng)之一為：
，若在上述條件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，則生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      （用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答：
1．實(shí)驗(yàn)中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為       
A．10 mLB．20 mLC．50 mLD．100 mL
2．加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                                  。
3．濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有                            。
4．在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法                   。
5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟                                    �！安僮鱅”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，          ，便得到了MgSO4·7H2O。
6．實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式        。
（2）回收S過(guò)程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是      、        。
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列     (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a．鐵           b．氯氣        c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是      ；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠(chǎng)），實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、溶解、沉淀、　　　　、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、　　　　、烘干。
（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。
碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是　　　　　　　　　　　　　　（填寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：　　　　　　　　　　　　　。
（4）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰乳產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。取a克產(chǎn)品用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，充分加熱并在干燥器中冷卻得b克固體。 純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(17分) 重慶有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成氨的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)已知2mol甲烷與水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。
(2)圖中X為_(kāi)____，Y為_(kāi)____（填化學(xué)式）；常用K2CO3溶液吸收分離出的CO2，其離子方程式為_(kāi)____________________________________
(3)在合成氨工業(yè)中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時(shí)分離出來(lái)。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)說(shuō)明采取該措施的理由：_______________________________。
(4)聯(lián)合制堿法中，合成氨產(chǎn)生的NH3與CO2通入飽和食鹽水最終可制得純堿，如圖所示

①應(yīng)先向食鹽水通足量_______氣體（寫(xiě)化學(xué)式，后同）；副產(chǎn)品Z為_(kāi)_____，可用作______；W為_(kāi)______。
②若生產(chǎn) Na2CO3 5.3噸，理論上至少可制得副產(chǎn)品Z_______噸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)。即在反應(yīng)器中堿性條件下用氧氣氧化KnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再在電解槽中用鉑板作用陽(yáng)極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過(guò)程如下所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式_______
（2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏離，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
（3）寫(xiě)出電解槽中陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式陰極：_______ ：陽(yáng)極：____。
（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制備KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
將所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知濃度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：_______ ，則FeCl2溶液的濃度為_(kāi)______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室
D．傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)為人類(lèi)提供了大量的建筑等材料。

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