Question

(本題10分) A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個(gè)電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式__________________________。反應(yīng)物的電子式          其所含化學(xué)鍵為         （a.離子鍵    b.極性共價(jià)鍵   c.非極性共價(jià)鍵）

（2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是：                      。

     ①兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià)     ②單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低

 ③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱  ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲含有18個(gè)電子，乙含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

（4）寫出C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)生成1molH₂O時(shí)放出的熱量為57.3KJ）_____________________________________________________________________

（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的________極；N極的電極反應(yīng)式為：________________________。

由此給我們的啟示：在能量電池的設(shè)計(jì)上，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求是：

①                                                                                              

②                                                  。

Answer 1

（1）2H₂O₂ = O₂ ↑ +2H₂O       電子式略  bc

（2）①④

（3）HS^- + OH^- = S^2- +H₂O

（4）2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H= ―114.6KJ/mol

（5）負(fù)   O₂  +2H₂O + 4e- = 4OH^-  

① 能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（有電子轉(zhuǎn)移）

② 正反應(yīng)為發(fā)熱反應(yīng)