【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由小到大的順序是（ ）

A.①③④②B.③④②①C.③①②④D.②④③①

【答案】D

【解析】

在兩種金屬片相連浸入稀硫酸的原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，電子從負極流向正極，負極上金屬失電子而導致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此判斷金屬活動性強弱。

在兩種金屬片相連浸入稀硫酸的原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，電子從負極流向正極，負極上金屬失電子而導致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，

①②相連時，外電路電流從②流向①；則②是正極、①是負極，金屬活動性①＞②；

①③相連時，③為正極，則金屬活動性①＞③；

②④相連時，②上有氣泡逸出，④為負極、②為正極，活動性④＞②；

③④相連時，③的質(zhì)量減少，則③為負極、④為正極，活動性③＞④；

通過以上分析知，這四種金屬活動性由小到大的順序是②④③①，

答案選D。

練習冊系列答案
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B.將1molNaOH固體溶于1L水，其濃度為1mol/L

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(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有__。

(2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4溶液/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=__，V6=__，V9=__；

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__。

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B.限制化工發(fā)展，關(guān)�；て髽I(yè)，消除污染源頭

C.加快研發(fā)利用二氧化碳合成聚碳酸酯類可降解塑料

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請用序號填空：

(1)上述狀態(tài)下可導電的是____________。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是________________。

(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是____________。

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