Question

12．SO₂是一種大氣污染物，下列有關(guān)SO₂的說法表示的方程式不合理的是（　　）

• A． SO₂在大氣中最終能生成H₂SO₄：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄
• B． 少量SO₂與NaOH溶液反應的離子方程式是：SO₂+OH^-=HSO₃^-
• C． NaOH溶液緩慢吸收過量SO₂的過程中有：SO₂+SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-
• D． 木炭和濃硫酸共熱可生成SO₂：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸；
B．少量SO₂與NaOH溶液反應，生成亞硫酸鈉和水；
C．吸收過量SO₂，生成亞硫酸氫鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應生成水、二氧化碳、二氧化硫．

解答 解：A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，遵循電子、原子守恒，故A正確；
B．少量SO₂與NaOH溶液反應，生成亞硫酸鈉和水，離子反應為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C．NaOH溶液緩慢吸收過量SO₂發(fā)生SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、SO₂+SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-，故C正確；
D．發(fā)生氧化還原反應生成水、二氧化碳、二氧化硫，反應為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，遵循電子、原子守恒，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意與量有關(guān)的反應、氧化還原反應中電子守恒的判斷，題目難度不大．