在298k時(shí)，1gCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.8kJ，寫出它的熱化學(xué)方程式：______．
在298k時(shí)，1gCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.8kJ，16g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量364.8kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-364.8kJ/mol
故答案為：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-364.8kJ/mol；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

如圖是778K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　　）
A．此反應(yīng)N2+3H2?2NH3為放熱反應(yīng)
B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的△H變大
D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示______、______，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱______（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)______（填“升高”還是“降低”），△H______（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是______．
（2）圖中△H=______KJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，寫出下列熱化學(xué)方程式，并回答問題．

（1）______．
（2）______．
（3）Q1與Q2的關(guān)系：Q1______Q2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

25℃、101kPa時(shí)，完全燃燒0.5mol液態(tài)有機(jī)物，只生成二氧化碳?xì)怏w1.5mol和液態(tài)水0.2mol，放出熱量1008.9kJ熱量．同溫同壓下，該有機(jī)物的蒸氣密度是H2密度的30倍，寫出該有機(jī)物燃燒的熱化學(xué)方程式（要求寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)放熱19.93kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為______．
（2）已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1，CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol-1．現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）H2S的燃燒熱△H=-akJ?mol-1，則H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過高時(shí)，WO2（s）會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）．請(qǐng)根據(jù)以下反應(yīng)：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
計(jì)算出WO2（s）?WO2（g）的△H=______．
（3）工業(yè)上常利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4bkJ?mol-1
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol-1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量數(shù)值小于270kJ
C．常溫常壓下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ?mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不變
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大

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