【題目】將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中，在250℃下用電火花引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)停止后使容器內(nèi)恢復(fù)至250℃，容器內(nèi)的氣壓為零。由此得出的結(jié)論正確的是(　　)

A. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaHCO3

B. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH

C. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH

D. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是NaHCO3和NaOH

【答案】C

【解析】

題中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：①CH4+2O2CO2+2H2O， ②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，③2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，反應(yīng)停止后的容器內(nèi)溫度仍為250℃，氣壓為零，說明容器內(nèi)無氣體存在，也不可能有NaHCO3，將①×2+②+③×2，整理可得O2、CH4、Na2O2三者之間的綜合反應(yīng)關(guān)系為：O2+2CH4+6Na2O22Na2CO3+8NaOH。由總反應(yīng)方程式可知O2、CH4、Na2O2計量數(shù)之比為1：2：6。故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相等。將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烯烴和烷烴的體積比為（ ）

A.3：1B.1：3C.2：3D.3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ，

檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把mg銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是( )

A. NaOH溶液 B. CH3COOH C. 稀HNO3 D. CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________，該反應(yīng)的類型是__________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是____________。

（4）G的分子式為______________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是　　

A. 向溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將溶液從升溫至，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實驗探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實驗：

(1)向中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：__________。由此可知，在酸性溶液中，價Cu比+1價Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

II.探究通過不同途徑制取硫酸銅

(1)途徑A：如下圖

①雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是___________(填字母代號)

a.該條件下銅無法被氧氣氧化 b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.灼燒過程中部分氧化銅被還原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過量的KI，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：。則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________

(2)途徑B：如下圖

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________ (已知燒杯中反應(yīng)：)

②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_____________________。

Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體。

(1)實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收的裝置，你認(rèn)為是否必要________(填“是”或“否”)

(2)將溶液2轉(zhuǎn)化為的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq) CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實驗，其中能夠證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填序號)(已知：較高濃度的溶液呈綠色)。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

Ⅳ.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

取銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度____________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：

圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。

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同步練習(xí)冊答案