Question

常溫下，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NH3·H2O溶液	pH=11 NaOH溶液	pH=1 H2SO4溶液	pH=3 CH3COOH溶液

 
下列說(shuō)法正確的是(    )
A．①與③等體積混合，溶液pH＜7
B．②與④等體積混合，溶液pH＞7
C．將VmL④的溶液濃縮到10^—2VmL后，pH與③相同
D．②與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH) : V(H₂SO₄) ＝100 : 1

Answer 1

AD

解析試題分析： ①與③等體積混合，則酸堿恰好完全反應(yīng)，生成硫酸銨溶液，硫酸銨水解呈酸性，所以pH＜7，所以A正確；②與④等體積混合，由于醋酸的濃度未知，所以所得溶液不可確定，所以pH不確定，B錯(cuò)誤；④的溶液為弱酸溶液，濃縮100倍后，不考慮電離程度改變，H+濃度增大100倍，pH=1，但是濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以H+濃度增大小于100倍，pH<1，C錯(cuò)誤；②與③分別為強(qiáng)堿、強(qiáng)酸溶液，C(OH-):C(H+)=1:100，所以若二者混合后溶液呈中性，則體積比為V(NaOH) : V(H₂SO₄) ＝100 : 1，D正確；故選AD。
考點(diǎn)：本題考查的是酸堿混合計(jì)算PH值。