金屬的回收和資源的合理開(kāi)發(fā)和利用
地球上的金屬礦物資源是有限的，我們必須合理開(kāi)發(fā)和利用這些礦物資源，有效地使用金屬產(chǎn)品、材料．主要途徑有：
 
，
 
，
 
；
 
．
考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬資源并不是取之不盡用之不竭的，防止金屬的腐蝕/回收利用廢舊金屬/合理開(kāi)發(fā)礦物/尋找金屬的代用品等，可以有效的保護(hù)金屬資源，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答： 解：保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，由于金屬銹蝕而浪費(fèi)的金屬約占
1
3
，要想方設(shè)法防止金屬生銹；回收利用廢舊金屬可節(jié)約原料、節(jié)省能源，是一種保護(hù)金屬資源的有效途徑；有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物，否則既浪費(fèi)了資源，又損害了國(guó)家利益；尋找金屬的代用品，減少了金屬的使用等．
故答案為：防止金屬銹蝕；回收廢舊金屬；合理開(kāi)采礦物；尋找金屬的代用品等．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查金屬的回收和資源的合理開(kāi)發(fā)和利用，了解保護(hù)金屬資源的有效途徑是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮?dú)饧昂幕衔镌趪?guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.4kJ熱量．
（1）若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q
 
184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）． 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．3v逆（N2）=v正（H2）   　　　 b．2v正（H2）=v正（NH3）
c．混合氣體密度保持不變 　      d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
（3）如圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl   ①
     3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl  ②
（4）完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
12Cl2+15NH3→
 
 
（5）反應(yīng)③中的還原劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（6）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體9.408L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的是（　�。�
A、配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋
B、用加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液的方法獲得Na2CO3晶體
C、向沸水中滴加FeCl3溶液來(lái)制取Fe（OH）3膠體
D、直接加熱MgCl2溶液制取無(wú)水MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2
B、SiO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)
C、常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過(guò)，可耐腐蝕
D、鐵粉中混有鋁粉既可用過(guò)量的NaOH溶液，也可以用過(guò)量FeCl3溶液充分反應(yīng)過(guò)濾除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、AlCl3（aq）\underrightarrowNH3NaAlO2（aq）\underrightarrowCO2Al（OH）3
B、MgCl2（熔融）\underrightarrow電解Mga
CO2
點(diǎn)燃
MgO
C、FeS2\underrightarrow燃燒SO3\underrightarrowH2OH2SO4
D、NaCl（aq）\underrightarrow電解Na
O2
點(diǎn)燃
Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

洗氣瓶用途的延伸：利用如圖所示的裝置收集以下8種氣體：
①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦H2S、⑧SO2．
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有
 
，若把裝置顛倒由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有
 
．
（2）若在燒瓶?jī)?nèi)充滿水，可收集的氣體有
 
，氣體應(yīng)由
 
口進(jìn)入．
（3）若在燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來(lái)干燥的氣體有
 
，氣體應(yīng)由
 
口進(jìn)入．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、氯堿工業(yè)是指以電解烙融NaCl為基礎(chǔ)取Cl2等產(chǎn)品的工業(yè)
B、流程②中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2
C、在流程③④⑤中溴元素均被氧化
D、流程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)锽aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等的NH4Al（SO4）2、NH4HCO3、NH4Cl溶液中c（NH4+）：NH4HCO3＞NH4Cl＞NH4Al（SO4）2
B、1.0mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、測(cè)得酸式鹽NaHA溶液的PH=3，則NaHA在溶液中一定是電離大于水解
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組查閱資料得知以SiO2和Mg為原料可制備單質(zhì)Si，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物，化合物甲可做耐火材料，取15.2g化合物乙溶于400mL2.0mol/L鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成氣體丙和MgCl2溶液，已知生成的氣體丙折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的電子式為
 
，氣體丙的空間構(gòu)型為
 
．
（2）化合物乙與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）常溫常壓下，實(shí)驗(yàn)中所生成的氣體丙在氧氣中完全燃燒，放出286KJ的熱量．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）該研究小組蒸干MgCl2溶液并繼續(xù)加熱一段時(shí)間，初步分析所得固體產(chǎn)物中不含氯元素，試分析該固體可能的成分并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其成分：
 
．
（5）推測(cè)以SiO2和Al為原料
 
（填“能”或“不能”）制得單質(zhì)Si，判斷理由是
 
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