【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖:
I.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。
(1)Z在周期表中的位置是___。
(2)寫出銅和W的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:__________。
(3)Z最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,共產(chǎn)生9mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
II.若X和Y的核外電子數(shù)之和為22。
(4)X的氣態(tài)氫化物的電子式為______,將該氫化物通入硝酸溶液中,恰好反應(yīng)時所得溶液中離子濃度大小的順序為____________。
(5)W的單質(zhì)與Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時,產(chǎn)生氣體的體積是_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(6)下列能比較Z元素與氯元素非金屬性強(qiáng)弱的是_________。
A.氯氣通入硫化鈉溶液中,溶液變渾濁
B.鹽酸是強(qiáng)酸,氫硫酸是弱酸
C.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
【答案】 第三周期第VIIA族 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 6.72L AC
【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素,根據(jù)它們在周期表中的位置關(guān)系可知,W、X處于第二周期,Y、Z處于第三周期。
I.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則Y元素原子的最外層電子數(shù)為6,則Y為硫元素,可推知Z為Cl元素,X為氧元素,W為氮元素。
(1)Z為Cl元素,最外層為7個電子,則Z處于第三周期第VIIA族。
(2)W為氮元素,N的最高價氧化物的水化物為硝酸。銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO、硝酸銅和水,則離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。
(3)Z的最高價氧化物的水化物為HClO4,濃HClO4受熱分解產(chǎn)生黃綠色氣體即Cl2。由化合價可知,Cl2為化合價降低的產(chǎn)物,有化合價升高則必有化合價降低,HClO4只有O元素化合價可升高,則必有O2生成,且氧化產(chǎn)物只有O2。當(dāng)有28mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,n(O2)=7mol,共產(chǎn)生9mol氣體,則可能有2molCl2生成。生成2mol Cl2,Cl原子所得電子恰好為2×2×7=28mol,所以可推斷只有O2和Cl2兩種氣體生成,根據(jù)原子守恒,還有水產(chǎn)生;瘜W(xué)方程式為4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O。
II.若X和Y的核外電子數(shù)之和為22,設(shè)X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)為(a+8),所以有a+(a+8)=22,解得a=7?赏瞥鯴為氮元素,Y為P元素,W為碳元素,Z為S元素。
(4)X的氣態(tài)氫化物為NH3,其電子式為。將NH3通入硝酸溶液中,恰好反應(yīng)時得到NH4NO3溶液。由于NH4+部分水解,所以溶液中c(NO3-)>c(NH4+),且溶液顯酸性,則有c(H+)>c(OH-)。所以所得溶液離子濃度大小為c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
(5)W的單質(zhì)為“碳”,Z的最高價氧化物的水化物為H2SO4,碳單質(zhì)與濃H2SO4反應(yīng)化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時,產(chǎn)生0.1molCO2和0.2molSO2,共0.3mol氣體,則氣體的體積為22.4L/mol×0.3mol=6.72L。
(6)A、氯氣通入硫化鈉溶液中,溶液變渾濁,則Cl2將S2-氧化為S,說明Cl2氧化性強(qiáng)于S,則Cl元素非金屬性比S強(qiáng),故A正確;B、比較非金屬性的強(qiáng)弱,應(yīng)通過比較元素最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來確定,即要通過比較HClO4與H2SO4的酸性強(qiáng)弱來比較Cl和S的非金屬性。鹽酸與氫硫酸酸性的強(qiáng)弱不能說明非金屬性強(qiáng)弱,故B錯誤;C、非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),氯化氫比硫化氫穩(wěn)定說明Cl非金屬性強(qiáng)于S,故C正確。故選AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),若保持溫度和容器體積不變,再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達(dá)到平衡時c (NH3)
A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無法判斷
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【題目】下列關(guān)于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是( )
①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量
②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑,是為了防止產(chǎn)生污染
③煉鐵高爐有兩個進(jìn)口、三個出口
④用含硫較多的生鐵煉鋼,應(yīng)加入較多的生石灰
⑤煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO+SiO2CaSiO3
⑥盡管鐵的熔點(diǎn)是1 535 ℃,但高爐中的鐵在1 200 ℃左右就呈液態(tài)
⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷
A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥
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【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的構(gòu)型判斷錯誤的是( )
A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),烷烴的碳原子呈直線形
B. 乙烯是平面結(jié)構(gòu),1-丙烯三個碳原子共面
C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化,得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)
D. COCl2為平面結(jié)構(gòu)分子
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
B. 生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量: ①=②<③
C. 硫酸銅在1100℃分解的方程式為:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑
D. 當(dāng)Y為葡萄糖時,葡萄糖發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】下列烷烴分子中的1個氫原子被溴原子取代后,不可能產(chǎn)生同分異構(gòu)體的是
A. 丁烷 B. 新戊烷 C. 丙烷 D. 異戊烷
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì):將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡.觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗其具有可燃性.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________.
A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇:________.
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是________. 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因:________.
(3)放出的氣體是________,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是________.(寫出一點(diǎn)即可)
(4)某同學(xué)通過一定的實驗操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是________.
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
(5)除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項 | 鋁電極 | 電解質(zhì) | 負(fù)極反應(yīng) | 正極反應(yīng) |
A | 正極 | NaOH | Al﹣3e﹣=Al3+ | 2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑ |
B | 負(fù)極 | 稀鹽酸 | 2Al﹣6e﹣=2Al3+ | 6H++6e﹣=3H2↑ |
C | 正極 | 濃硝酸 | Cu﹣2e﹣﹣=Cu2+ | 2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O |
D | 負(fù)極 | 稀硝酸 | Cu﹣2e﹣=Cu2+ | 2NO3﹣+8H+=2NO↑+4H2O+6e﹣ |
其中正確的是________,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與_________有關(guān).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實驗裝置設(shè)計如下:
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_____,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有____________。
(3)C裝置控制反應(yīng)在60℃~65℃進(jìn)行,其主要目的是____________。
(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實驗步驟如下:
I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。
II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
IV.加入指示劑,用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積VmL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是_______(填標(biāo)號),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②C1元素的質(zhì)量百分含量為(列出算式)____________。
③步驟III加入硝基苯的目的是___,如無此操作,所測C1元素含量將會___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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