15．某溶液中含有大量的H+、NO3-、Ba2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Ca2+B．SO32-C．SiO32-D．Fe2+

分析 A．鈣離子不與三種離子反應，能夠共存；
B．亞硫酸根離子與鋇離子反應，且硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子；
C．硅酸根離子與氫離子、鋇離子反應；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．Ca2+不與H+、NO3-、Ba2+反應，在溶液中不能大量共存，故A正確；
B．SO32-與H+、Ba2+反應，酸性條件下NO3-能夠氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．SiO32-與H+、Ba2+反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．H+、NO3-具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．觀察下列有關實驗裝置，相關評價錯誤的是（　�。�
A．
用于配制0.10 mol•L-1 NaOH溶液；評價：正確
B．
用于測定中和熱；評價：錯誤，裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒
C．
用于比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性；評價：正確
D．
證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應；評價：正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是（　�。�
A．鋁B．硅C．硫D．氯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下．下列有關說法正確的是（　�。�
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1．
A．升高溫度能加快反應②的化學反應速率，提高CH3OCH3產(chǎn)率
B．反應③使用催化劑，△H3減少
C．反應 3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246．lkJ•mol-1
D．反應③對反應②無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．明礬是一種常用的凈水劑，明礬不屬于（　　）
A．鹽B．化合物C．混合物D．硫酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知H2CO3的Ka1=4.2×l0-7．室溫下，H2SeO4存在以下電離過程：H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-?H++SeO42-，K=1.2×10-2．下列相關敘述正確的是（　�。�
A．NaHSeO4溶液和Na2SeO4溶液均顯堿性
B．pH=3的H2SeO4和NaHSeO4溶液，后者水的電離程度大
C．H2SeO4溶液中滴加少量氨水的離子方程式：H++NH3•H2O=NH4++H2O
D．Na2CO3溶液中加入少量H2SeO4的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X．在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z．

下列說法錯誤的是（　　）
A．1molZ最多能與7molNaOH發(fā)生反應
B．1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應
C．Y分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子
D．Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．完成下列問題
I．某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗：
①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是AC．
A．Br2＞I2B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+         D．I-＞Br-
II．被譽為“江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么？某研究性學習小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對其成分進行實驗探究，實驗記錄如圖所示．

請你根據(jù)使用推斷：
（1）A中含有的酸根離子CO32-（填離子符號）．B中肯定含有的溶質(zhì)是FeCl3（寫化學式）．
（2）寫出實驗中有關反應的化學方程式：
②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
⑤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹
B．室溫下向1LpH=2的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目減少，酸性減弱
C．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH值減小

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