【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所做出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

相同條件下,濃度均為1mol·L1CH3COOHHCl分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),CH3COOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗

CH3COOH是弱電解質(zhì)

B

向濃度均為0.1 mol·L1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Cu(OH)2]

C

分別向pH3的鹽酸和草酸溶液中加入足量鋅粒,一段時(shí)間后草酸反應(yīng)速率更快

草酸是二元酸

D

室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH10;0.1 molL1 NaHSO3溶液pH5

HSO結(jié)合H的能力比SO32的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.等濃度時(shí)鹽酸完全電離,醋酸部分電離,則CH3COOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗,能夠說明CH3COOH是弱電解質(zhì),故A正確;

BKsp小的先沉淀,向濃度均為0.1 mol·L1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說明Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Cu(OH)2],故B錯(cuò)誤;

CpH=3的鹽酸和草酸,草酸濃度大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,草酸繼續(xù)電離,一段時(shí)間后草酸反應(yīng)速率比鹽酸快,只能說明草酸為弱酸,不能說明草酸為二元酸,故C錯(cuò)誤;

D0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH10;0.1 molL1 NaHSO3溶液pH5,說明Na2SO3溶液水解顯堿性,NaHSO3溶液電離顯酸性,則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱,故D錯(cuò)誤;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示:

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(  )

A.分子式為C16H13O9

B.1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C.能使酸性KMnO4溶液褪色,說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D.與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)

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【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸,原理如圖所示,下列說法正確的是(

A.這個(gè)裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.陰極反應(yīng)是2H++2e═H2

C.陽極I-失去電子后的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)的離子方程式為I2+2OH-=I-+IO-+H2O

D.此裝置需要定期向電解質(zhì)溶液中添加KI溶液

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【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成,一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:

甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:

(1)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取,①分離出甲醇的操作是的______;②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈,分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的________填(“上”或“下”)層;

(2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌.用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__,用飽和食鹽水洗滌的目的是______;

(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是__(填字母);

a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥

(4)固液分離常采用減壓過濾.為了防止倒吸,減壓過濾完成后應(yīng)先________________,再______

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()

A.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2

B.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng):S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O

C.醋酸鈉溶液呈堿性的原因:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuSCu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

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【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、YZ、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>Y>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】我國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP CO2排放量比2005年下降40%45%。請(qǐng)回答下列問題:

(1)利用太陽能工藝可將Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO,然后利用FeO捕獲CO2可得炭黑,其流程如上圖所示。該循環(huán)中Fe3O4可視為_______(填“催化劑”、“中間產(chǎn)物”),過程2捕獲1mo1CO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。

(2)CO2NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)如下:

2NH3(g)CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH=-1595kJ·mol1

H2NCOONH4 (s)CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH=+1165kJ·mol1

H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol1

CO2(g)NH3(g)合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________

(3)CH4-CO2催化重整可以得到燃料COH2。一定條件下在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)能夠說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母序號(hào))。

ACO2CH4的濃度相等

Bv(CO2)2v(CO)

C.每斷裂4molCH鍵的同時(shí),斷裂2molHH

D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

E.容器中混合氣體的密度保持不變

(4)CO2是一種溫室氣體,但其本身無毒,處理廢氣時(shí)常將一些有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO2。一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)

不同溫度下,容器中各物質(zhì)起始和平衡時(shí)的物質(zhì)的量如下表所示:

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

NO(g)

CO(g)

CO2

50

0.2

0.2

0.12

100

0.2

0.2

0.1

100

0.3

0.3

下列說法正確的是___________

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B50℃時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.1 mol N20.2 mol CO2,則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%

C100℃時(shí),若起始時(shí)向乙中充入的NO、CO、N2CO2均為0.40 mol,則此時(shí)vv

D.達(dá)到平衡時(shí),丙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比乙中的小

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【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.XY形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8123的化合物

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【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是

A.催化劑 a 表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成

B.催化劑不能改變反應(yīng)焓變但可降低反應(yīng)活化能

C.在催化劑 b 表面形成氮氧鍵時(shí),涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑 a、b 能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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