已知SO2和NaOH反應(yīng)的情況與CO2和NaOH反應(yīng)的情況非常相似．試計算：將標準狀況下4.48LSO2氣體通入100ml 3mol/L的NaOH溶液中時生成的產(chǎn)物的物質(zhì)的量．
n （SO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，
則反應(yīng)的可能方程式有：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+NaOH=NaHSO3，
則有：2＞
n(NaOH)
n(SO2)
=
3
2
＞1，
所以：所得產(chǎn)物為Na2SO3和NaHSO3，
設(shè)所得產(chǎn)物中含Na2SO3為xmol，NaHSO3為ymol則得方程組：
X+Y=0.2
2X+Y=0.3

解得：x=0.1，y=0.1，
答：生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為0.1mol．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知SO2和NaOH反應(yīng)的情況與CO2和NaOH反應(yīng)的情況非常相似．試計算：將標準狀況下4.48LSO2氣體通入100ml 3mol/L的NaOH溶液中時生成的產(chǎn)物的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知SO2和H2O2在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O2H2SO4。取0.6 g某含硫、鐵的物質(zhì)在氧氣中加熱，使硫全部燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，用稀H2O2溶液吸收，吸收液用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL NaOH溶液。

(1)求此含硫、鐵的物質(zhì)中硫的質(zhì)量分數(shù)。

(2)求此含硫、鐵的物質(zhì)中鐵與硫的原子個數(shù)之比(取整數(shù)值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知SO2和H2O2在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O2====H2SO4。取0.6 g某含硫、鐵的物質(zhì)在氧氣中加熱，使硫全部燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，用稀H2O2溶液吸收，吸收液用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL NaOH溶液。

(1)求此含硫、鐵的物質(zhì)中硫的質(zhì)量分數(shù)。

(2)求此含硫、鐵的物質(zhì)中鐵與硫的原子個數(shù)之比(取整數(shù)值)。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省惠州市惠陽高級中學高一（下）第一次段考化學試卷（解析版） 題型：解答題

已知SO2和NaOH反應(yīng)的情況與CO2和NaOH反應(yīng)的情況非常相似．試計算：將標準狀況下4.48LSO2氣體通入100ml 3mol/L的NaOH溶液中時生成的產(chǎn)物的物質(zhì)的量．

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