Question

（2009?山東）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．a(chǎn)點K_W的數(shù)值比c點K_W的數(shù)值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

Answer 1

分析：根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，利用c點、b點溶液中的離子濃度來分析導(dǎo)電性；K_W只與溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒有關(guān)系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度．

解答：解：A、II應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯；
B、溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點的H⁺濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，故B正確；
C、K_W的大小只取決于溫度，故C錯；
D、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，故D錯．
故選B．

點評：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點．