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【題目】下列有關實驗的選項正確的是 （ ）

A. X若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

B. 除去CO中的CO2

C. 可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

D. 記錄滴定終點讀數為12.20 mL

【答案】B

【解析】

A. NH3和HCl均為極性分子，而苯和四氯化碳是非極性分子，根據相似相溶原理可知，NH3和HCl均不溶于苯、四氯化碳中，故若X為密度比水大的四氯化碳，該裝置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，但是，若X為苯，則水在下層，易引起倒吸，A不正確；

B. CO不溶于NaOH溶液，CO2可溶于NaOH溶液，故可以用該裝置除去CO中的CO2，B正確；

C. C2H5OH和H2O可以任意比互溶，不能用分液法分離C2H5OH和H2O的混合物，C不正確；

D. 滴定管的0刻度在上方，故該滴定終點讀數為11.80 mL，D不正確。

綜上所述，有關實驗的選項正確的是B，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國學者近期發(fā)表在 Green Chemistry 的研究成果是將電解食鹽水的陽極反應與電催化還原 CO2 的陰極反應相耦合，反應原理的示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

A.陽極反應為2Cl--2e- = Cl2↑

B.裝置中的離子交換膜是質子交換膜

C.整個反應過程中碳、氯、氧的原子利用率接近 100%

D.這種耦合為提高 CO2 電化學還原的實際應用提供了思路

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業(yè)生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有關單質鈉的問題：

（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是___。

A.放在棕色瓶中 B.放在細沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

（2）鈉長時間放在空氣中，最后的產物主要成分是___。

A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示)，請寫出該反應的化學方程式___，生成物的顏色為___。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應的離子方程式為___，檢驗該反應產生的氣體的方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1 ①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7 g

實驗2 ①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；

②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2O36.40g

根據實驗回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________

（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________

（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：___________

（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。

a．未冷卻溶液直接轉移

b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉入容量瓶

c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

d．砝碼上沾有雜質

e．容量瓶使用前內壁沾有水珠

（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________

（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質量為_________g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是(　　)

A. 蒸發(fā)氯化鈉溶液B. 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中C. 蔗糖溶解D. 磷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)3.01×1023個NH4+含有質子的物質的量是______mol，含有電子的物質的量是______mol。

(2)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3 溶液中SO42-的物質的量濃度為_________。

(3)標準狀況下36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L 。求這種混合氣體中H2和O2的體積比為____________。

(4)同溫同壓下，質量比為17：48的NH3和CH4兩種氣體，密度之比為_________。

(5)已知1.505×1023個A氣體分子質量為31g ，則A氣體的摩爾質量是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數是s軌道電子數的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____，X和Y中電負性較大的是__（填元素符號）。

（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、H、O、N 是構成生命的基本元素，是中學化學研究的重要內容之一。

(1)對碳原子核外兩個未成對電子的描述，正確的是_____

A. 電子云形狀不同

B. 自旋方向相同

C. 能量不同

D. 在同一軌道

(2)C、O、N 三種元素第一電離能由大到小的順序是_____

(3)HCHO 分子中碳原子軌道的雜化類型是_____，福爾馬林(HCHO 的水溶液)，HCHO 極易與水互溶的主要原因是_____

(4)在有機銀鏡反應實驗中其中一種反應物是配合物，寫出此配合物離子的結構簡式_____，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

(5)如圖是金剛石晶胞，每個碳原子的配位數是_____；每個晶胞中含有的碳原子個數是_____；若晶胞的邊長是anm，該晶胞中兩個碳原子之間的最短距離為_____nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為(　　)

A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1

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