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【題目】下列各化合物的命名中正確的是( 。
A.H2C=CH﹣CH=CH2 1,3﹣二丁烯
B. :間二甲苯
C. 2,6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷
D. 2﹣乙基﹣1﹣丁烯

【答案】A
【解析】解:A.H2C=CH﹣CH=CH2,含碳碳雙鍵在內的最長碳鏈為主碳鏈,離雙鍵近的一端編號,名稱為:1,3﹣二丁烯,故A正確;

B. 正確的名稱為對二甲苯,故B錯誤;

C. 為烷烴,選取最長且含取代基最多的碳鏈為主碳鏈,離取代基近的一段且位次和最小的一端編號確定取代基位置,名稱為:2,6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷,故C錯誤;

D. 為烯烴,選取含碳碳雙鍵在內的最長碳原子為主碳鏈,離雙鍵近的一端編號,名稱為2﹣乙基﹣1﹣丁烯,故D錯誤;

故選A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將煤直接作為燃料燃燒,不但熱效率較低,且產生煙塵、二氧化硫、氮的氧化物等,帶來嚴重的環(huán)境污染。煤干餾是提高煤利用率、生產重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。

某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產物,裝置如下,請回答有關問題:

(1)煤干餾的條件是________________________________________________________

(2)盛有冷水的燒杯的作用是________________________________________________。

(3)實驗后檢驗生成粗氨水的操作是_________________________________________。

(4)已知一氧化碳不能使溴水褪色,若將具支試管出來的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,則說明產生了_____________________________________________________________。

(5)檢驗具支試管出來的氣體的性質后,將尾氣點燃,火焰的顏色為______________

(6)從煤焦油中分離出苯及其同系物的實驗方法是_________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學探究SO2使品紅溶液褪色的過程,將SO2通入水中得到pH=2的溶液A,后續(xù)操作如下,下列說法不正確的是

實驗1

實驗2

A. 溶液A的pH=2原因是:SO2 + H2OH2SO3 H+ + HSO3

B. 實驗1、實驗2均體現(xiàn)了SO2的還原性和漂白性

C. 經實驗1、2對比可知品紅溶液褪色的過程是可逆的

D. 實驗2中加入NaOH溶液調節(jié)pH =2 的原因是排除H+濃度變化產生的干擾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把碘從碘水里分離出來,有下列基本操作:①靜置后分液;②把碘水倒入分 液漏斗;③加入萃取劑四氯化碳,再充分振蕩。正確的操作順序是( )

A.①②③B.③②①

C.②③①D.③①②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構,Z、W是常見金屬,乙是同周期中原子半徑最大的元素,W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的,X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Q

B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同

C. Z、W、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應生成鹽和水

D. 相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時,乙的單質制得的氫氣多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是
A.電解水制氫:2H2O 2H2↑+O2
B.高溫使水分解制氫:2H2O 2H2↑+O2
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O 2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2O CO+3H2
(2)CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán).在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3mol H2 , 一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示. ①從3min到9min,v(H2)=molL﹣1min﹣1
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是(填編號).
A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內消耗3mol H2 , 同時生成1mol HO
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】13C的核外電子數(shù)為( )

A. 13 B. 6 C. 7 D. 19

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用.鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s) 下列說法錯誤的是( )

A. 電池工作時,鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應式為:2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq

C. 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減小6.5g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦酸鋇是一種強介電化合物材料,具有高介電常數(shù)和低介電損耗,是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一,被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”,工業(yè)制取方法如下,先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。

(1)酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為__________________;

(2)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_________________________;

(3)加入H2C2O4溶液時,發(fā)生反應的化學方程式為____________________;可循環(huán)使用的物質X是________(填化學式),設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_______________________;

(4)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,生成高溫下的氣體產物有CO、________________;

(5)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(主要成分是BaSO4),待達到平衡后,移走上層清液,重復多次操作,將其轉化為易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,請問至少需要______ mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)上述轉化(忽略CO32-的水解)。

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