向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO 和Cu(NO32。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是
A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
B

試題分析:發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑,+4H2O;3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O,39.2g沉淀為Cu(OH)2設(shè)Cu的物質(zhì)的量為xmol,Cu2O的物質(zhì)的量為ymol,依題意可列方程式64x+144y=27.2;(x+2y)×98=39.2解得x=0.2moly=0.1molA、x:y=0.2:0.1=2:1,正確;B、由方程式可知NO的物質(zhì)的量0.2mol,所以HNO3的物質(zhì)的量為1.2mol,其物質(zhì)的量濃度為1.2mol·L-1,錯誤;C、由方程式可知NO的物質(zhì)的量0.2mol,其體積為4.48L,正確。D、由方程式可知反應(yīng)的硝酸的總量為1mol,故剩余的硝酸的量為0.2mol,故選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為了測定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g,再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸,充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,下列說法正確的是
A.上述測定不能達(dá)到實驗?zāi)康?/td>B.剩余的7.48g金屬為銅
C.共生成NO氣體 0.04molD.該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性
C.該反應(yīng)NH3被還原D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。
(1)最新實驗研究用肼還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O,同時放出N2。請寫出該制法的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子  時,可制得Cu2O的質(zhì)量為__________。
(2)一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸,以空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)。負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________; ②電池工作時產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過負(fù)載后流向________電極(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
CH4(g)+1/2O2(g)  CO(g)+2H2(g);△H= -36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H= +216kJ/mol…………②
①下列說法正確的是     ____
A.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B.當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4)=υ(CO)時,表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C.其它條件不變時,增大體系壓強,反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D.為維持恒定溫度(不考慮熱量損失),某反應(yīng)器中同時發(fā)生反應(yīng)①與②時,消耗甲
烷的物質(zhì)的量之比為6∶1
②某溫度下,在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時,假定只發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時,此時平衡常數(shù)為   _______
(2)發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加熱條件下,通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①;
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②;
以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應(yīng)的方程式并配平:        __________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是:
A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C.若生成0.2mol HNO3,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)配平該反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KMnO4+HCl =  MnCl2+  KCl+  Cl2↑+  H2O
(2)氧化劑是________________,氧化產(chǎn)物是__________________(填化學(xué)式)。
(3)若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________,被氧化的HCl是_______________。
(4)CS2(液體)能在O2中完全燃燒,生成CO2和SO2,若將0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃燒,所得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為__________L。
Ⅱ、(6分)(1)下列A. B. C. D 是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置

請根據(jù)實驗需要將A. B.C. D裝置填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?br />①分離汽油和氯化鈉溶液____________________
②用自來水制取蒸餾水__________________
③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙_______________________________
(2)檢驗Fe3+常用的試劑除堿外,還可以將KSCN溶液滴入待檢測溶液中,其產(chǎn)生的現(xiàn)象是______
________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(  )
①(a+b)x63g  ②(a+b)x189g ③(a+b)mol   ④()mol
A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物,可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。其反應(yīng)式可表示為:2NO2 +4CO=N2 +4CO2 
①用雙線法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:                   
②該反應(yīng)中氧化劑是        ,還原劑是        ,每有28g N2生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。

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