【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol-1的說(shuō)法中,正確的是( )
A.當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)吸收1300 kJ的能量
B.當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300 kJ的能量
C.當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300 kJ的能量
D.當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300 kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題,利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93 kJ/mol。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計(jì)算a 的數(shù)值為_______kJ/mol。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵kJ/mol | 436 | a | 945 |
(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =a kJ/mol
②H2O(g)=H2O(l) ΔH =b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
(3)己知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變 △H=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 。
(4) 己知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(I),并放出114.3kJ熱量,則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為 (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體,實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn).
【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖左圖所示(部分夾持裝置已省略)
已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)配制30 %NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用為____________;為了提高NaClO的產(chǎn)率,需對(duì)I中產(chǎn)生的Cl2進(jìn)行凈化,所用試劑是________________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的___________________
【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖右圖所示
(3)反應(yīng)過(guò)程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快, 部分N2 H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú),產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________;充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品,B裝置的名稱是______________
【測(cè)定肼的含量】
(4)稱取餾分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定條件下用0.1500 mol.L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時(shí),可以選用的指示劑為____________;
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液經(jīng)分析,其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-,已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的濃度均為0.1 mol·L-1,則SO42- 的物質(zhì)的量濃度為
A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.3 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列方法來(lái)制備膠體,能夠得到膠體的是
A. 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩
B. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中,邊加邊振蕩,并加熱到沸騰
C. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以攪拌
D. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中,邊加邊振蕩
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中,不正確的是( )
A. 苯是無(wú)色、帶有特殊氣味的液體
B. 常溫下苯是不溶于水且密度小于水的液體
C. 苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D. 苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)的性質(zhì),故不可能發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH<7,下列關(guān)系正確的是
A. c(NH4+)<c(Cl-) B. c(NH4+)=c(Cl-) C. c(NH4+)>c(Cl-) D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是( )
A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
C、鋁片不用特殊方法保存
D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴入少量硫酸銅溶液后,反應(yīng)速率加快
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