【題目】三元催化轉化器能同時凈化汽車尾氣中的碳氫化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化劑選擇鉑銠合金，合金負載量不同時或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉化率隨合金負載量的增大而增大

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負載量的增大而降低

C.圖甲和圖乙表明，合金負載量越大催化劑活性越高

D.圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖甲所示可知：在400℃時，三種氣體的轉化率在合金負載量為2 g/L時最大，A錯誤；

B. 圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負載量為2 g/L時最低，其它各種合金負載量時起燃溫度都比2 g/L時的高，B錯誤；

C. 圖甲表示只有在合金負載量為2 g/L時尾氣轉化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負載量為2 g/L時尾氣轉化率最低，可見并不是合金負載量越大催化劑活性越高，C錯誤；

D. 圖丙表示工藝1在合金負載量為2 g/L時，尾氣轉化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金負載量為2 g/L時，尾氣轉化率在尾氣的起燃溫度為200℃時已經(jīng)很高，且高于工藝1，因此制得的合金的催化性能：工藝2優(yōu)于工藝1，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。字母代表元素，分析正確的是

A. R在周期表的第15列

B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

C. 簡單離子的半徑:X>Z>M

D. Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)“一氧化碳變換”是合成氨原料氣生產中的重要環(huán)節(jié)，其反應方程式為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

CO2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

650

2

1

A

B

t

①實驗1中從反應開始到達到平衡，以H2的濃度變化表示的反應速率為_________

②A=_________

③平衡常數(shù)：K（900℃）_________K（650℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

(2)溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件，實際生產過程中將溫度控制在400℃左右，可能的原因是__________。

(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是___________________

a．v正（CO）=v逆（H2） b．氣體的密度不隨時間而變化

c．H2和CO2的比例保持不變 d．氣體的壓強不再發(fā)生變化

(4)C、H、O、N元素中，寫出兩兩組合（不能重復）形成的非極性分子的電子式_________，極性分子的電子式_________。這四種元素形成的化合物_________（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）離子化合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(1)A的結構簡式是_____，名稱是_____。①的反應類型是_____，③的反應類型是_____。

(2)反應②的化學方程式是_____。

(3)反應④的化學方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應

B.裝置丙中的試劑吸收反應產生的氣體后得到的產物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質，制備流程如圖所示：

下列有關說法正確的是

A.上述流程中可以重復利用的物質只有Na2CO3

B.鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2

C.煅燒過程中Si、K和Al元素轉化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2

D.沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一：焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2Na2S2O5。

（1）加試劑前要進行的操作是_______________。裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為____________。

（2）濃硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。

（3）從裝置Ⅱ中分離出產品可采取的分離方法是_______________________。

（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

實驗二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液30.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L-1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+H2O

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應: A13++3OH-=A1(OH)3↓

D. 鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時C 的百分含量與溫度 (T)和壓強(P)關系如圖所示，下面敘述正確的是( )

A.使用催化劑，C 的百分含量增大

B.升溫，化學平衡向正反應方向移動

C.化學方程式的化學計量數(shù)關系 n<e+f

D.其他條件不變，增入 A 物質，提高 B 的轉化率

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